题目
题型：葫芦岛难度：来源：
| 反应前 | 反应后 | |||||||||
| 锥形瓶的质量 | 锥形瓶和过氧化氢溶液的质量 | 二氧化锰的质量 | 锥形瓶和其中混合物的质量 | |||||||
| l00g | 134g | 2g | 134.4g | |||||||
| （1）根据质量守恒定律，氧气的质量=134g+2g-134.4g=1.6g，故答案为：1.6 g （2）设过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为x． 2H2O2
68 32 x l．6 g
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：
故答案为：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为10%． | ||||||||||
| 现有铁粉与木炭粉混合物40克，与足量的稀硫酸反应，产生标准状况下（指0℃、标准大气压强）气体1克，将反应后所得混合物进行过滤，得一定质量的滤渣．请计算： （1）原混合物中炭粉的质量分数． （2）将全部滤渣溶在浓硫酸中，发现其完全溶解，并放出刺激性气味气体，发生的化学方程式为：C+2H2SO4（浓、热）=CO2↑+2SO2↑+2H2O，求理论上此滤渣与热的浓硫酸反应产生的气体总质量为多少克（标准状况下，且有害气体最后集中处理）？ | ||||||||||
| 候氏制碱法制得的纯碱中含有少量NaCl，为测定该纯碱样品中Na2CO3的纯度，现将6.0g纯碱样品加入到50g稀盐酸中，两两恰好完全反应后得到的质量为53.8g．求： （1）产生CO2的质量是______克． （2）样品中Na2CO3的质量分数是多少？ | ||||||||||
| 兴衡中学校办工厂生产氢氧化钠的反应原理为：Ca（0H）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，其产品中含有少量的碳酸钠．在产品出厂前都要检验氢氧化钠的纯度，看是否达到生产要求．在某次检验中，技术员取样l00g，加入足量水溶解后，滴加氯化钡（BaCl2）溶液21.6g时，恰好反应完全，经过滤、洗涤、干燥后得到碳酸钡（BaCO3）固体3.94g． 试求： （1）该产品中氢氧化钠的纯度（假设产品中的杂质只有碳酸钠）（最后结果准确到0.01%）． （2）反应前氯化钡溶液中溶质的质量分数． | ||||||||||
| 为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g，放入一干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g，平均分成四次加入其中，充分震荡，实验所得数据见下表： | ||||||||||