现有铁粉与木炭粉混合物40克,与足量的稀硫酸反应,产生标准状况下(指0℃、标准大气压强)气体1克,将反应后所得混合物进行过滤,得一定质量的滤渣.请计算: (1)原混合物中炭粉的质量分数. (2)将全部滤渣溶在浓硫酸中,发现其完全溶解,并放出刺激性气味气体,发生的化学方程式为:C+2H2SO4(浓、热)=CO2↑+2SO2↑+2H2O,求理论上此滤渣与热的浓硫酸反应产生的气体总质量为多少克(标准状况下,且有害气体最后集中处理)? |
(1)设原混合物中铁的质量为X. Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56 2 X 1g = X=28g 则炭粉的质量分数为:×100%=30%. (2)设全部炭粉与热的浓H2SO4反应产生CO2、SO2气体的质量分别为y和z. C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2O 12 44 2×64 12g y z = y=44g = y=128g 产生气体的总质量为:44g+128g=172g 答:设原混合物中铁的质量分数为30%,滤渣与热的浓硫酸反应产生的气体总质量为172g. 故答案为: (1)30%; (2)172g. |
核心考点
试题【现有铁粉与木炭粉混合物40克,与足量的稀硫酸反应,产生标准状况下(指0℃、标准大气压强)气体1克,将反应后所得混合物进行过滤,得一定质量的滤渣.请计算:(1)原】;主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
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举一反三
候氏制碱法制得的纯碱中含有少量NaCl,为测定该纯碱样品中Na2CO3的纯度,现将6.0g纯碱样品加入到50g稀盐酸中,两两恰好完全反应后得到的质量为53.8g.求: (1)产生CO2的质量是______克. (2)样品中Na2CO3的质量分数是多少? |
兴衡中学校办工厂生产氢氧化钠的反应原理为:Ca(0H)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH,其产品中含有少量的碳酸钠.在产品出厂前都要检验氢氧化钠的纯度,看是否达到生产要求.在某次检验中,技术员取样l00g,加入足量水溶解后,滴加氯化钡(BaCl2)溶液21.6g时,恰好反应完全,经过滤、洗涤、干燥后得到碳酸钡(BaCO3)固体3.94g. 试求: (1)该产品中氢氧化钠的纯度(假设产品中的杂质只有碳酸钠)(最后结果准确到0.01%). (2)反应前氯化钡溶液中溶质的质量分数. |
为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数,先称取混合物10g,放入一干净的烧杯中,然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g,平均分成四次加入其中,充分震荡,实验所得数据见下表:
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 加入稀硫酸的质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 | 生成氢气的总质量/g | 0.15 | x | 0.4 | 0.4 | 研究型学习小组欲测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的质量分数.现称取15g该铜矿样品放入烧杯中,在逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应(假如铜矿中的杂质不予稀盐酸反应,也不溶于水),消耗73g盐酸,称得烧杯中剩余物质的质量为85.8g. 试求: (1)铜矿中碱式碳酸铜的质量分数 (2)所得溶液中溶质的质量分数.(反应的化学方程式为:Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O) | 氢氧化钠、氢氧化钡的固体混合物共21.1克,加入到一定质量的碳酸钠溶液中恰好完全反应,反应后过滤,得沉淀19.7克和12%的滤液,求: (1)原混合物中氢氧化钠的质量? (2)加入的碳酸钠溶液溶质质量分数多大? |
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