现有镁和氯化镁的混合物4.9g，向其中加入70.3g过量的稀盐酸充分反应后，
称得溶液质量为75g．
（1）写出上述反应的化学方程式： ．
（2）该反应中产生H2的质量为： g．
（3）原混合物中氯化镁的质量为 g，反应后的溶液中氯化镁的质量分数为 ． |
（1）镁与盐酸反应的反应物是镁和盐酸，生成物是氯化镁和氢气，用观察法配平，氢气后面标上上升符号；
（2）根据质量守恒定律可知质量的减少量就是生成氢气的质量，所以产生氢气的质量为：4.9g+70.3g-75g═0.2g；
（3）设要生成0.2g氢气需要参加反应的镁的质量为X，同时生成氯化镁的质量为Y则：
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 95 2
X Y 0.2g
根据：=解得X=2.4所以原混合物中氯化镁的质量为：4.9g-2.4g═2.5g，根据：= 解得Y=9.5g，所以反应后溶质氯化镁的质量为：9.5g+2.5g=12g，反应后溶液的质量分数为：× 100%=16%
故答案为：
（1）Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；
（2）0.2；
（3）2.5，16%． |
核心考点
试题【现有镁和氯化镁的混合物4.9g，向其中加入70.3g过量的稀盐酸充分反应后，称得溶液质量为75g．（1）写出上述反应的化学方程式： ．（2）该反应中产生H2的质】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
将50gCaCl2溶液和70g碳酸钠溶液混合后，恰好完全反应．过滤得到115g溶液．请计算：
（1）反应后生成CaCO3沉淀的质量为______．
（2）参加反应的Na2CO3的质量．
（3）过滤后所得溶液中溶质的质量分数．（结果精确到0.1%） |
某实验室工作人员为了确定小苏打样品的纯度，现称取200g该小苏打样品充分加热（杂质不反应）后冷却到室温，测得实验过程中剩余固体质量随时间变化关系如下：
| 时间/min | O | 3 | 6 | 9 | 12 | 15 | | 剩余固体的质量/g | 200 | 188 | 157 | 138 | 138 | 138 | 实验室中用50g 19.6%的硫酸溶液与足量的锌反应制取氢气，试计算：
（1）可生成氢气的质量．
（2）若所用硫酸溶液是用98%浓硫酸稀释而成，则稀释过程需要加水的质量． | 某同学在做铁与硫酸铜溶液反应的实验时，发现生成铜的同时有气泡产生．他们怀疑硫酸铜溶液不纯，为了证实猜想，做了如下实验：
a．取8.5g铁粉放入100g的硫酸铜溶液中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为9.2g．
b．将9.2g固体与足量的稀硫酸充分反应后，反应所产生氢气的质量为0.1g，则固体质量减少了______g；
计算：
（1）硫酸铜溶液中溶质质量分数；
（2）上述实验中铁与硫酸铜溶液和稀硫酸反应的总质量______g，对次结果请你作出解释______． | 过氧化钠（Na2O2）因为能与水、CO2等反应产生氧气而作为供氧剂．现将39克Na2O2投入到足量的水中，发生如下反应：
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
（1）请计算生成NaOH和O2的质量．
（2）若反应开始时水的质量为69克，求反应后所得溶液的溶质的质量分数． |
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