题目
题型：不详难度：来源：
| 实验次数 项目 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | ||||||
| 所取合金的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | ||||||
| 所加稀硫酸的质量/g | 40 | 60 | 80 | 100 | ||||||
| 生成氢气的质量/g | 0.1 | 0.15 | 0.2 | 0.2 | ||||||
| （1）第三次和第四次两个实验所加合金质量相同，而所加稀硫酸的质量不同，但最后产生氢气的质量相同，说明第三次和第四次两个实验中合金均反应完，第四次实验中的酸一定过量；故答案为：三 设铜铁合金中铁的质量为X，生成硫酸亚铁的质量为Y Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56 152 2 X Y 0.2g
X=5.6g Y=15.2g （2）该铜铁合金中铁的质量分数为：
（3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为：
答：（2）该铜铁合金中铁的质量分数是56% （3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为17.8% | ||||||||||
| 有一份铁粉和铜粉混合物样品，为了解其组成，某同学取20g样品加入足量的稀硫酸中，反应完全后过滤，称得不溶物的质量为6g．（Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑）试计算： （1）金属混合物中铁的质量． （2）产生氢气的质量． | ||||||||||
| 为了测定某石灰石样品的纯度，化学兴趣小组同学称取5g石灰石样品于烧杯中，向其中慢慢加入一定质量分数的稀盐酸（假定杂质不与盐酸反应）至无气体放出为止，共消耗稀盐酸29.2g，此时称得烧杯中物质的总质量为32.44g，求： （1）生成二氧化碳的质量为______ g； （2）此石灰石样品的纯度为______； （3）所用稀盐酸的浓度（溶质的质量分数）； （4）在实验室要配置该浓度的盐酸200g，需质量分数为37%（密度为1.19g/cm3）的浓盐酸体积为多少？（结果保留一位小数） | ||||||||||
| 某厂生产的纯碱中含有少量氯化钠．取12g该样品于烧杯中，并滴加稀盐酸至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g．请计算： （1）产生二氧化碳气体的质量是______g； （2）样品中碳酸钠的质量； （3）若将反应后所得溶液的溶质质量分数变为20%，需蒸发掉多少克水？ | ||||||||||
| （1）写出下列反应的化学方程式 ①用生石灰除去工厂排出的含有少量硫酸的废水______； ②硅酸的化学式为H2SiO3，氢氧化钾与硅酸反应的化学方程式为______． （2）有两种外观类似黄金的（Ⅰ）：Cu-Zn合金和（Ⅱ）：Cu-Ag制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器． ①你认为能测出合金______（填序号）中铜的质量分数； ②取上述（Ⅰ）中合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g．则可测出该合金中铜的质量分数是______． | ||||||||||
| 某实验小组在测定黄铜（铜和锌的合金）组成时，甲、乙、丙、丁四位同学分别取质量相等的黄铜样品与一定量的稀硫酸反应，所得数据记录如下表所示： 试分析计算： |