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题目
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某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数,先后分别进行了四次实验,(杂质不溶于水,也不参加反应)实验数据如下表:
答案
核心考点
试题【某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数,先后分别进行了四次实验,(杂质不溶于水,也不参加反应)实验数据如下表:             实验次数项目第一次第二次第三】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
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             实验次数
项目
第一次第二次第三次第四次
所取合金的质量/g10101010
所加稀硫酸的质量/g406080100
生成氢气的质量/g0.10.150.20.2
(1)第三次和第四次两个实验所加合金质量相同,而所加稀硫酸的质量不同,但最后产生氢气的质量相同,说明第三次和第四次两个实验中合金均反应完,第四次实验中的酸一定过量;故答案为:三
设铜铁合金中铁的质量为X,生成硫酸亚铁的质量为Y
Fe+H2SO4═FeSO4+H2
56        152    2
X          Y    0.2g
56
X
=
152
Y
=
2
0.2g

X=5.6g
Y=15.2g
(2)该铜铁合金中铁的质量分数为:
5.6g
10g
×100%=56%
(3)第三次实验所得溶液溶质质量分数为:
15.2g
80g+5.6g-0.2g
×100%=17.8%
答:(2)该铜铁合金中铁的质量分数是56%
(3)第三次实验所得溶液溶质质量分数为17.8%
有一份铁粉和铜粉混合物样品,为了解其组成,某同学取20g样品加入足量的稀硫酸中,反应完全后过滤,称得不溶物的质量为6g.(Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑)试计算:
(1)金属混合物中铁的质量.
(2)产生氢气的质量.
为了测定某石灰石样品的纯度,化学兴趣小组同学称取5g石灰石样品于烧杯中,向其中慢慢加入一定质量分数的稀盐酸(假定杂质不与盐酸反应)至无气体放出为止,共消耗稀盐酸29.2g,此时称得烧杯中物质的总质量为32.44g,求:
(1)生成二氧化碳的质量为______ g;
(2)此石灰石样品的纯度为______;
(3)所用稀盐酸的浓度(溶质的质量分数);
(4)在实验室要配置该浓度的盐酸200g,需质量分数为37%(密度为1.19g/cm3)的浓盐酸体积为多少?(结果保留一位小数)
某厂生产的纯碱中含有少量氯化钠.取12g该样品于烧杯中,并滴加稀盐酸至73g时,气泡不再冒出,此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g.请计算:
(1)产生二氧化碳气体的质量是______g;
(2)样品中碳酸钠的质量;
(3)若将反应后所得溶液的溶质质量分数变为20%,需蒸发掉多少克水?
(1)写出下列反应的化学方程式
①用生石灰除去工厂排出的含有少量硫酸的废水______;
②硅酸的化学式为H2SiO3,氢氧化钾与硅酸反应的化学方程式为______.
(2)有两种外观类似黄金的(Ⅰ):Cu-Zn合金和(Ⅱ):Cu-Ag制品,若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器.
①你认为能测出合金______(填序号)中铜的质量分数;
②取上述(Ⅰ)中合金粉末20g放入烧杯中,加入50g的稀硫酸,恰好完全反应,测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g.则可测出该合金中铜的质量分数是______.
某实验小组在测定黄铜(铜和锌的合金)组成时,甲、乙、丙、丁四位同学分别取质量相等的黄铜样品与一定量的稀硫酸反应,所得数据记录如下表所示:
试分析计算:
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样  品
黄铜样品质量/g50505050
稀硫酸的质量/g20406080
产生气体质量/g0.20.40.50.5