题目
题型:不详难度:来源:
(1)W的取值范围?
(2)加入的氧化铜的质量是多少?
(3)最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少?
答案
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 98 160
m x y
80 |
m |
98 |
x |
160 |
y |
x=
98m |
80 |
设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量为a;与剩余稀硫酸反应的铁的质量为b,同时放出氢气质量为c
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 固体质量增加
56 160 64 64-56=8
2m a
56 |
2m |
8 |
a |
a=0.1m
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98 2
b 14g-
98m |
80 |
56 |
b |
98 | ||
14g-
|
2 |
c |
b=8-0.7m
反应前后固体质量不变,即与硫酸反应消耗铁的质量等于与硫酸铜反应固体增加的质量,即:a=b
0.1m=8-0.7m 解得m=10g b=1g
56 |
b |
2 |
c |
56 |
1g |
2 |
c |
c≈00.4g
由题意可知,硫酸最终全部装化为硫酸亚铁时时放入铁的最小值,设硫酸亚铁的质量为z:
H2SO4 ~FeSO4
98 152
100g×14% z
98 |
100g×14% |
152 |
z |
Z=
152 |
7 |
加入铁粉的质量W=
152 |
7 |
56 |
152 |
最后得到溶液的质量分数=
21.7g |
100g+10g-0.04g |
故答案为:(1)W的取值范围是W>8g; (2)加入的氧化铜的质量是10g;(3)最后得到的溶液中溶质的质量分数为19.7%
核心考点
试题【将一定质量的氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向蓝色溶液中加入W g铁粉,充分反应后,过滤、烘干,得到干燥的固体混合】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)25吨溶质质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的质量为______吨.
(2)计算:中和泄露的硫酸,理论上需要多少吨的氢氧化钙?(Ca-40,O-16,H-1,S-32)