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题目
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某化学实验小组要检测黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度,同学们取20g黄铜样品,向其中分三次共加入15g盐酸溶液,充分反应后测得实验结果如下:
答案
核心考点
试题【某化学实验小组要检测黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度,同学们取20g黄铜样品,向其中分三次共加入15g盐酸溶液,充分反应后测得实验结果如下:实验次数123盐酸质】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
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实验次数123
盐酸质量5g5g5g
氢气质量0.04gm0.02g
(1)第一次加5克盐酸生成0.04克氢气,第三次加5克的盐酸还生成了0.02克的氢气,说明第二次反应中金属是过量的,也生成0.04克氢气,故答案为:0.04g;
(2)设共生成(0.04g+0.04g+0.02g=0.1g)氢气,需金属锌的质量为x.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65             2
X            0.1g
65
x
=
2
0.1g

X=3.25g
合金中铜的质量分数即纯度:
(20-3.25)
20
×100%=83.75%
答:黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度为:83.75%.
工业上可以用高温煅烧石灰石的方法制取CO2,其反应的方程式为:CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑.
现将50g 含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品(杂质不发生化学反应也不含钙),高温煅烧到不产生气体为止.
(1)产生CO2的质量.______
(2)生成氧化钙的质量.______
(3)所得固体中钙元素的质量分数.______.
加热14.25克氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气.反应结束后,称得反应残留物为13.45克.
(1)生成氧气多少克?______(2)残余物中氯酸钾和二氧化锰的质量共是多少?______
(3)残余物中氯化钾的质量是多少克?______.
炭粉和铜粉的混合物在空气中充分燃烧后,生成的黑色物质与原混合物质量相等.已2Cu+O2 
 △ 
.
.
 2CuO
,求铜在原混合物中质量分数是多少?______.
某样品为Cu和CuO的混合物,为测定样品中CuO的含量,取用20g此样品,分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应.相应数据见下表:
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第 次加入稀盐酸的体积/mL剩余固体的质量/g
14016
24012
3408
4408
取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.6g,加热完全反应后,称量剩余固体的质量为4.68g.据此,我能完成下列计算:
(1)生成氧气的质量.
(2)这些氧气在标准状况下的体积.(标准状况下氧气的密度为1.43g/L)
(3)生成氯化钾的质量.(结果保留一位小数)