加热14.25克氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气．反应结束后，称得反应残留物为13.45克．
（1）生成氧气多少克？______（2）残余物中氯酸钾和二氧化锰的质量共是多少？______
（3）残余物中氯化钾的质量是多少克？______． |
（1）生成氧气的质量为：14.25g-13.45g=0.8g；答：生成氧气的质量为0.8g；
（3）解设氯化钾的质量为x．
2KClO3 2KCl+3O2↑
149 96
x 0.8g
=
x=1.24g．答：氯化钾的质量为1.24克．
（2）残余物中氯酸钾和二氧化锰的质量为：13.45g-1.24g=12.21g．答：氯酸钾和二氧化锰的质量为12.21克．
答案为：（1）0.8g；（2）12.21g（3）1.24g |
核心考点
试题【加热14.25克氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气．反应结束后，称得反应残留物为13.45克．（1）生成氧气多少克？______（2）残余物中氯酸钾和二氧化锰的质】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
| 炭粉和铜粉的混合物在空气中充分燃烧后，生成的黑色物质与原混合物质量相等．已2Cu+O2 2CuO，求铜在原混合物中质量分数是多少？______． |
某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，取用20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应．相应数据见下表：
| 第 次 | 加入稀盐酸的体积/mL | 剩余固体的质量/g | | 1 | 40 | 16 | | 2 | 40 | 12 | | 3 | 40 | 8 | | 4 | 40 | 8 | 取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.6g，加热完全反应后，称量剩余固体的质量为4.68g．据此，我能完成下列计算：
（1）生成氧气的质量．
（2）这些氧气在标准状况下的体积．（标准状况下氧气的密度为1.43g/L）
（3）生成氯化钾的质量．（结果保留一位小数） | | 把7克含杂质的锌片（杂质不与盐酸反应）投入100克足量的稀盐酸里，反应停止后所得混合物的总质量为106.8克．（1）反应后生成氢气的质量；（2）不纯的锌片中单质锌的质量分数． | | 将氧化铜与过量的木炭粉共15g加强热，充分反应后剩余固体质量比原混合物减少了2.64g，求（1）参加反应的木炭粉的质量？（2）剩余固体中各物质的质量？ |
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