题目

题型：宝山区二模难度：来源：

某化学兴趣小组为测定当地的石灰石中碳酸钙的质量分数，在实验室用10克石灰石样品（杂质不参加反应）与30克稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为36.7克．求：
（1）生成二氧化碳为______克；
（2）写出上述反应的化学方程式______；
（3）该样品中碳酸钙的质量分数______．

答案

（1）生成二氧化碳的质量=30g+10g-36.7g=3.3g；
（2）石灰石的主要成分是CaCO₃，与HCl反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（3）设该样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100             44
x               3.3g
∴

100

44

=

x

3.3g

，
解之得：x=

3.3g×100

44

=7.5g，
则该样品中碳酸钙的质量分数为：

7.5g

10g

×100%=75%．
故答案为：（1）3.3；（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；（3）75%．