| 近几年，为了使汽油燃烧得更加充分而且减少燃烧过程产生的有害物质，人们在汽油中掺入一定量的乙醇（C2H5OH），并称之为乙醇汽油．乙醇属于______（填“有机物”或“无机物”），摩尔质量为______．乙醇充分燃烧生成二氧化碳和水，写出乙醇充分燃烧的化学方程式______．现有2mol乙醇，其中约含有______个氢原子．2mol乙醇完全燃烧产生的二氧化碳通入足量澄清石灰水，得到沉淀的质量为______g． |
乙醇是含有碳元素的化合物，属于有机物．故填：有机物．
乙醇的相对分子质量是46，所以摩尔质量是46g/mol，故填：46g/mol．
乙醇燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O．
2摩尔乙醇中含有12×6.02×1023个氢原子．故填：12×6.02×1023．
设2mol乙醇完全燃烧产生的二氧化碳通入足量澄清石灰水，得到沉淀的质量为X
由C2H5OH+3O22CO2+3H2O；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 可知，1摩尔乙醇反应生成2摩尔二氧化碳，2摩尔二氧化碳能生成2摩尔碳酸钙，所以有：
C2H5OH→2CaCO3
46 200
92g X
=
X=400g
答：2mol乙醇完全燃烧产生的二氧化碳通入足量澄清石灰水，得到沉淀的质量为400g． |
核心考点
试题【近几年，为了使汽油燃烧得更加充分而且减少燃烧过程产生的有害物质，人们在汽油中掺入一定量的乙醇（C2H5OH），并称之为乙醇汽油．乙醇属于______（填“有机物】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
（一）某工厂以流量为Q1排出含硫酸a%的工业废水，现在往该废水中注入含氢氧化钠b%的工业废水将其酸性中和后再排出．要使处理后的废水pH约为7，求氢氧化钠溶液的流量Q2（结果用分式表示）．（已知：Q1、Q2代表单位时间流经溶液的体积，且含酸废水的密度和含碱废水的密度均为ρ）
（备用）（必要时用于提高难度））
（二）东方中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时，进行了以下实验：取20g混合物全部溶于水，将得到的溶液等分为4份，然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液，实验数据见下表：| | 第一份 | 第二份 | 第三份 | 第四份 | | 加入氯化钡溶液质量（g） | 15 | 20 | 25 | 30 | | 反应得到沉淀的质量（g） | 1.40 | 1.86 | 2.33 | 2.33 | 某同学用木炭粉与氧化铜高温加热至质量不再变化为止，发现剩余固体中含一些黑色粉末，该同学取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸，发现黑色固体全部溶解，溶液呈蓝色．
（1）剩余固体中的黑色粉末为______．
（2）为测定剩余固体中黑色粉末的质量分数，该同学称量5g剩余固体于烧杯中，再把25g稀硫酸平均分5次加入烧杯中，充分反应后烧杯中剩余固体的质量记录如下：
| 实验次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | | 加入稀硫酸质量（g） | 5 | 5 | 5 | 5 | 5 | | 烧杯中剩余固体质量（g） | 4.6 | 4.2 | 3.8 | 3.5 | 3.5 | 向100g硝酸银溶液中加入盐酸至恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量等于原硝酸银溶液的质量（AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3），则所加盐酸中溶质的质量分数为（ ）| A．15.1% | B．35.5% | C．7.2% | D．25.4% |
| | 73g质量分数为20%的盐酸与足量的大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L） | | 现有一包含有氯化钠和碳酸钠的固体化合物，为测定其成分，取一定质量的化合物于试管中，加入103g稀盐酸，恰好完全反应，生成的气体全部逸出，得到4.4g气体．将所得溶液冷却至t℃，恰好成为该温度下的饱和溶液，经测定溶液中的溶质含钠元素的质量为13.8g．求反应后所得溶液中溶质的质量分数．（最后计算结果精确到0.1%） |
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