题目
题型:凉山州难度:来源:
答案
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
73g×20% x
73 |
44 |
73g×20% |
x |
标准状况下二氧化碳的体积为
8.8g |
1.977g/L |
答:生成二氧化碳的质量是8.8g,这些二氧化碳的体积(标准状况)是4.45L.
核心考点
试题【73g质量分数为20%的盐酸与足量的大理石反应,生成二氧化碳的质量是多少?这些二氧化碳的体积(标准状况)是多少?(在标准状况下,二氧化碳的密度为1.977g/L】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
资料一:过氧化钙为白色颗粒,化学式为CaO2.干燥的过氧化钙在常温下很稳定,但在潮湿空气中或水中可缓慢反应生成氢氧化钙和氧气,以长时间维持水中的溶解氧…
资料二:过碳酸钠为白色颗粒,化学式为2Na2CO3•3H2O2.该晶体溶于水生成碳酸钠、水和氧气.能长时间维持水中的溶解氧…
根据上述信息,回答下列问题:
(1) 过氧化钙属于 ______(填“碱”、“盐”、“氧化物”);
(2) 过碳酸钠晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质,下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是 ______;
A.MnO2 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.NaCl
(3) 已知对缺氧池塘过氧化钙的用量是:水深lm,每亩用过氧化钙2kg,以后水深每增加0.5m,每亩增加过氧化钙l kg,现有水深1.5m的池塘10亩.共需加过氧化钙 ______kg.
(4) 同学们欲测定所用的过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数,现做如下实验:称取样品2.0g,加入到足量的水中,生成224mL氧气(氧气的密度为1.43g/L).试计算所用样品中过氧化钙的质量分数.(需列式计算)
A.80t | B.56t | C.20t | D.14t |
(1)生成氧气的质量是______g.
(2)所取溶液中过氧化氢的物质的质量是多少?(写出计算过程)
(1)钠离子的电子数为X1,钠原子的电子数为X2.X1______X2;
(2)盛石灰水的小烧杯总质量为W1g,在空气中露置一段时间后,测得总质量为W2g. W1______W2;
(3)硫酸铜溶液的质量为M1g,插入一块铁片一段时间后取出铁片,留下溶液的质量为M2g.M1______M2.
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