黄铜是一种由铜、锌两种金属组成的合金，为了测定某一黄铜的成分，取样品粉末16.25g，放入盛足量稀硫酸的烧杯中，使它们充分反应，反应前烧杯中稀硫酸的质量是85g - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

黄铜是一种由铜、锌两种金属组成的合金，为了测定某一黄铜的成分，取样品粉末16.25g，放入盛足量稀硫酸的烧杯中，使它们充分反应，反应前烧杯中稀硫酸的质量是85g，反应后烧杯中物质的总质量是101.11g．计算该合金中铜的质量分数．

答案

由题意知：充分反应后放出氢气的质量为16.25g+85g-101.11g=0.14g．
      设参加反应锌的质量为x
      Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
      65             2
       x           0.14g

0.14g

x=4.55g
则该合金中铜的质量分数=

16.25g-4.55g

16.25g

×100%=72%
答：该合金中铜的质量分数为故答案为：72%．

核心考点

试题【黄铜是一种由铜、锌两种金属组成的合金，为了测定某一黄铜的成分，取样品粉末16.25g，放入盛足量稀硫酸的烧杯中，使它们充分反应，反应前烧杯中稀硫酸的质量是85g】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]

举一反三

将含有氯化钾的氢氧化钾样品2.5g放入12.9g水中完全溶解，在加入14.6g10%的盐酸恰好中和．计算：
（1）样品中氢氧化钾的质量分数．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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将盐酸溶液分为两等份，分别放在天平左右两边烧杯中，天平平衡后，向左、右两边各加入质量相同的两种粉末，充分反应后，天平仍保持平衡，但左盘粉末有剩余，而右盘粉末全部反应完．则左、右两边加入的粉末可能是（　　）

A．左CaCO₃、右MgCO₃	B．左K₂CO₃、右CaCO₃
C．左MgCO₃、右CaCO₃	D．左KHCO₃、右CaCO₃

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为测定某造纸厂排放的废水中氢氧化钠的质量分数，取一定量的该废水于烧杯中，逐滴加入 l0%的硫酸溶液49g恰好完全反应，反应后溶液质量为149g．（假设废水中的其他成分不与硫酸反应）请计算：
（1）49g 10%的硫酸溶液中溶质的质量．
（2）废水中氢氧化钠的质量分数．

题型：西宁难度：| 查看答案

某工厂在高温下煅烧含杂质20%的石灰石20吨，问生成二氧化碳的质量是多少？

题型：不详难度：| 查看答案

2010年3月3日广州亚组委发布，广州亚运会火炬名为“潮流”，它的燃料是“丙烷”，化学式是C₃H₈，它燃烧时，火苗高而亮，而且由于高科技的运用，大风、大雨天气都能正常燃烧．试回答下列问题：
（1）丙烷属于______；（填“无机物”或“有机物”中之一）
（2）丙烷分子中，氢、碳两元素的质量之比为______；（最简整数比）
（3）火炬点燃后，所发生的反应为：C₃H₈+5O₂

点燃

3CO₂+4H₂O，该反应所用燃料符合“绿色化学”的要求，原因是______；
（4）完全燃烧100g丙烷，能产生______g二氧化碳．

题型：南沙区一模难度：| 查看答案

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