题目
题型:不详难度:来源:
答案
设废水样品中氢氧化钠的质量为x.
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
8098
x4.9g
80 |
98 |
x |
4.9g |
x=
80×4.9g |
98 |
废水中氢氧化钠的质量分数为
4g |
40g |
答:废水中氢氧化钠的质量分数为10%.
核心考点
试题【造纸厂会产生含氢氧化钠的废水,需经处理呈中性后排放.为测定此废水中氢氧化钠的质量分数,小明取40g废水样品加入到锥形瓶中,逐滴加入10%的稀硫酸,至恰好完全反应】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
称取该发酵粉5.4g放入烧杯中,再滴加稀盐酸至溶液显酸性,共用去稀盐酸25.4g,得到的液态混合物质量为28.6g(忽略C02在水中的溶解,杂质溶于水但不与稀盐酸反应放出气体).
(1)生成的C02的质量为______g.
(2)通过计算,判断该发酵粉中Na2C03的质量分数是否与包装说明相符(计算结果精确0.1%)?
可能需要的相对原子质量:Na(23)、C(12)、O(16)、H(I)、Cl(35.5).
(1)稀盐酸恰好完全反应时,生成氢气的质量为______g.
(2)6g铁粉样品中含铁单质的质量为______g.
(3)求稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程).
①反应产生二氧化碳______g,是______mol;
②每片钙尔奇中含碳酸钙______mol;
③服用钙尔奇通常一日2次,每次1片.则每人每天摄入钙元素的质量为______g.
④根据化学方程式列式计算上述反应所用稀盐酸溶质的质量分数(精确到0.01%)______.
①计算该实验最多可以生成多少克二氧化碳?(请根据化学方程式列式计算)
②实验前后分别称量了装置A和装置B的质量如表中所示.若数据Ⅰ准确,请回答:
a.反应后A中固体的成分是______.
b.数据Ⅱ存在的问题是______,可能的原因是______.