小明同学通过学习化学，已经知道鸡蛋壳的成分中含有碳酸钙（CaCO₃）．现小明想进一步了解鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，征得老师同意，进行以下实验：他把15g洗净并干燥的鸡蛋壳加到足量的100g稀盐酸（HCl）中，在不同的时间段称量剩余物质质量，数据如下表，请你进行有关的计算：

不同的时间段	0分钟	1分钟	2分钟	3分钟
鸡蛋壳和稀盐酸的质量/g	115.0	112.8	110.6	110.6
生成气体的质量/g	0	2.2	4.4	4.4
（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成了二氧化碳气体； （2）设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 10044 x4.4g 100 x = 44 4.4g 解得：x=10g 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数= 10g 15g ×100%≈66.7% 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数66.7%．
有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加入93.7g质量分数为20%的稀硫酸（反应后硫酸的剩余）反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如右图所示．请回答下列问题： （1）将该合金粉碎的目的是______； （2）10g该合金中铜的质量为______g； （3）充分反应后产生氢气的质量为多少？所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？
工业上用煅烧石灰石制备二氧化碳（已知：CaCO3 高温 . CaO+CO2↑）．现有含杂质10%的石灰石100t（杂质不参与反应，且不含钙元素），经高温煅烧后，若测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%．通过计算回答： （1）石灰石中的碳酸钙是否完全分解？ （2）生成二氧化碳的质量？
某中学综合实践活动小组在进行“诚信商品”研究时，检验商品标签所列成分及含量与实际是否相符．随机取出市售某种“纯碱”样品（成分说明见图），经检验杂质仅是氯化钠．准确称取样品10.d克，加入足量的氯化钙溶液使其完全反应，其反应式：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓．将反应生成的沉淀物经过滤，洗涤，烘干，干燥后得到白色固体l0克．试通过计算确定该纯碱是否可以列入“诚信商品”．
将11g含有少量氯化钠杂质的纯碱样品溶于50g水中．向该溶液中加入79.7g氯化钡溶液恰好完全反应，生成沉淀19.7g． 计算：（1）纯碱样品中氯化钠的质量分数； （2）反应后的溶液中溶质的质量分数．（如果计算结果除不尽保留一位小数）
根据化学方程式计算：16克单质硫在足量氧气中完全燃烧生成二氧化硫多少克？