题目
题型:不详难度:来源:
(1)将该合金粉碎的目的是______;
(2)10g该合金中铜的质量为______g;
(3)充分反应后产生氢气的质量为多少?所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少?
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20191018/20191018024115-58273.png)
答案
(2)结合题意,根据图示信息和金属活动性顺序及其应用,可知在10g该合金中,只有锌被完全反应掉了,剩余的金属应该是铜;因此,铜的质量为3.5g;
(3)设反应生成的氢气和硫酸锌的质量分别是x、y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65161 2
10g-3.5g y x
65 |
2 |
10g-3.5g |
x |
65 |
161 |
10g-3.5g |
y |
x=0.2g; y=16.1g
因此,所得溶液中硫酸锌的质量分数为:
16.1g |
93.7g+(10g-3.5g)-0.2g |
答:(1)增大反应物间的接触面积,加快反应速率;(2)3.5;(3)0.2;16.1%.
核心考点
试题【有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分,取10g该合金经粉碎后放入烧杯中,再加入93.7g质量分数为20%的稀硫酸(反应后硫酸的剩余)反应过程中烧杯内固体物质】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)石灰石中的碳酸钙是否完全分解?
(2)生成二氧化碳的质量?
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20191018/20191018024104-74400.png)
计算:(1)纯碱样品中氯化钠的质量分数;
(2)反应后的溶液中溶质的质量分数.(如果计算结果除不尽保留一位小数)
(1)过氧化钙中钙元素的化合价______;
(2)若要产生48g氧气,理论上需要的多少克过氧化钙?
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