| 将3.6g木炭粉放入充有8.0g氧气的密闭容器中反应，试求完全反应后生成物的质量？ |
若碳和氧气在点燃条件下充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2CO2，参加反应的碳与氧气的质量比为12：32=3：8，据所给数据可知：木炭过量，8.0g氧气最多反应木炭3g
设8.0g氧气生成二氧化碳的质量为x
C+O2CO2；
32 44
8.0g x
=
x=11g
剩余的0.6g木炭和生成的二氧化碳反应生成一氧化碳
设生成一氧化碳的质量为y
C+CO22CO
12 56
0.6g y
=
y=2.8g
则参加反应的二氧化碳的质量是2.8g-0.6g=2.2g
所以反应后生成物的质量是11g+2.2g-2.8g=11.6g
答：完全反应后生成物的质量是11.6g． |
核心考点
试题【将3.6g木炭粉放入充有8.0g氧气的密闭容器中反应，试求完全反应后生成物的质量？】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
将55克含杂质的干燥氧化铜试样放入试管中，先通氢气后加热，待完全反应后冷却称得残留物45克（杂质不气化、不反应）求：
（1）生成铜多少克？
（2）该氧化铜试样中氧化铜的质量分数？ |
| 今有6.5g Zn，把它投入足量的稀硫酸中，放出的氢气可跟多少克KClO3完全分解时放出的氧气完全化合成水． |
| 向KI溶液中加入AgNO3溶液直到刚好沉淀完全为止，反应后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液中溶质的质量，则该AgNO3溶液中溶质的质量分数为多少？注：KI+AgNO3═AgI↓+KNO3． |
| 取一定质量的MnO2和KClO3的混合物共热制取氧气，开始时MnO2在混合物中的质量分数为20%，加热一段时间后，MnO2的质量分数变为25%，则KClO3的分解率为多少？ |
现有黄铜（铜锌合金）样品100t，某校化学小组对其中的成份进行了分析，实验数据如下表：（表中数据单位为kg）
| 实验组 | 第一组 | 第二组 | 第三组 | 第四组 | | 样品质量 | 10.0 | 10.0 | 15.0 | 25.0 | | 所取稀硫酸的质量 | 100.0 | 120.0 | 80.0 | 300.0 | | 产生气体的质量 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | X |
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