将55克含杂质的干燥氧化铜试样放入试管中，先通氢气后加热，待完全反应后冷却称得残留物45克（杂质不气化、不反应）求：
（1）生成铜多少克？
（2）该氧化铜试样中氧化铜的质量分数？ |
设生成的铜的质量是x，试样中氧化铜的质量为y
CuO+H2Cu+H2O 固体减少的质量
8064 80-64=16
y x 55g-45g=10g
= x=40g
= y=50g
所以氧化铜试样中氧化铜的质量分数是：×100%≈90.9%
答：（1）生成铜40g；
（2）该氧化铜试样中氧化铜的质量分数是90.9%． |
核心考点
试题【将55克含杂质的干燥氧化铜试样放入试管中，先通氢气后加热，待完全反应后冷却称得残留物45克（杂质不气化、不反应）求：（1）生成铜多少克？（2）该氧化铜试样中氧化】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
| 今有6.5g Zn，把它投入足量的稀硫酸中，放出的氢气可跟多少克KClO3完全分解时放出的氧气完全化合成水． |
| 向KI溶液中加入AgNO3溶液直到刚好沉淀完全为止，反应后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液中溶质的质量，则该AgNO3溶液中溶质的质量分数为多少？注：KI+AgNO3═AgI↓+KNO3． |
| 取一定质量的MnO2和KClO3的混合物共热制取氧气，开始时MnO2在混合物中的质量分数为20%，加热一段时间后，MnO2的质量分数变为25%，则KClO3的分解率为多少？ |
现有黄铜（铜锌合金）样品100t，某校化学小组对其中的成份进行了分析，实验数据如下表：（表中数据单位为kg）
| 实验组 | 第一组 | 第二组 | 第三组 | 第四组 | | 样品质量 | 10.0 | 10.0 | 15.0 | 25.0 | | 所取稀硫酸的质量 | 100.0 | 120.0 | 80.0 | 300.0 | | 产生气体的质量 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | X | 现有氢气和氧气的混合气体10g，点火充分反应后生成水9g，求原混合气体中氢气和氧气的质量．某班同学的作业上有如下5种答案，你认为正确的答案是
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | | 氢气质量/g | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | | 氧气质量/g | 9 | 8 | 7 | 5 | 4 |
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