| 过氧化钠（Na2O2）能吸收人呼出的二氧化碳气体，并产生氧气，供给人的呼吸．其反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．现有不纯过氧化钠100.0g（杂质不参加反应）与足量的二氧化碳反应，生成氧气的质量为16g．求过氧化钠的质量分数是多少？ |
设消耗的过氧化钠的质量为x
2Na2O2+2CO2 ═2Na2CO3+O2
15632
x16g
=
x=78g
过氧化钠的质量分数是×100%=78%
答案：过氧化钠的质量分数是过氧化钠的质量分数是 |
核心考点
试题【过氧化钠（Na2O2）能吸收人呼出的二氧化碳气体，并产生氧气，供给人的呼吸．其反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．现有不纯过氧化钠】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
将一定量的化学式为xFeSO4•y（NH4）2SO4．6H2O的晶体加入到过量的NaOH溶液中加热，得到NH30.85g（假如生成NH3的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得到Fe2O3固体2.0g．则关于x、y关系正确的是（ ）| A．x：y=1：1 | B．x：y=1：2 | C．x：y=1：4 | D．x：y=2： |
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某兴趣小组分别向80.00g10%的NaOH溶液中加入体积不同、质量分数相同的盐酸，充分反应后，将所得溶液加热蒸发，直到固体完全析出且没有任何变化后，再研细、烘干、称量；重复将固体烘干、称量，直至称得的固体质量不再发生变化．实验测得，向80.00g10%的NaOH溶液中加入80.00mL盐酸时，溶液恰好呈中性，其它测得的部分数据则如表所示：
| 实验序号 | NaOH溶液的质量（g） | 稀盐酸的体积（mL） | 最后所得固体质量（g） | | 1 | 80.00 | 100.00 | 11.70 | | 2 | 80.00 | 80.00 | 11.70 | | 3 | 80.00 | 60.00 | 11.43 | 某研究性学习小组为了测定大理石中碳酸钙的质量分数，称取6.55g研碎的粉末，进行四次高温加热（杂质不参加反应）、冷却、称量剩余固体的重复操作．记录数据如表：
| 操作次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | | 剩余固体质量（g） | 5.25 | 4.95 | 4.35 | 4.35 | 某研究性学习小组为了测定某纯碱（假定杂质只有氯化钠）中Na2CO3的质量分数，称取10g纯碱固体，将其加入50g稀盐酸中，恰好完全反应，使气体全部放出，得到氯化钠溶液56.7g．请你计算：
（1）反应中产生的CO2的质量；
（2）纯碱中Na2CO3的质量分数． | | 制取22.4升氧气，需要高锰酸钾的质量是多少？（氧气密度为1.429克/升，计算过程取整数） |
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