题目
题型：不详难度：来源：
| 实验序号 | NaOH溶液的质量（g） | 稀盐酸的体积（mL） | 最后所得固体质量（g） |
| 1 | 80.00 | 100.00 | 11.70 |
| 2 | 80.00 | 80.00 | 11.70 |
| 3 | 80.00 | 60.00 | 11.43 |
| （1）加热蒸发所得溶液时需要用玻璃棒不断搅拌，其目的是使溶液均匀受热，防止液滴飞溅； 故答案为：使溶液均匀受热，防止液滴飞溅； （2）加入盐酸的体积为100.00mL时，盐酸过量，所得氯化钠溶液中会混有盐酸，盐酸易挥发，在蒸发过程中，氯化氢挥发掉，最后所得固体的质量仍为氯化钠的质量11.7g； 故答案为：在蒸发过程中，氯化氢挥发掉； （3）向80.00g10%的NaOH溶液中加入80.00mL盐酸时，溶液恰好呈中性，则向80.00g10%NaOH溶液中加入40.00mL盐酸时，有一半氢氧化钠会剩余，其质量为：80g×10%÷2=4g； 生成氯化钠的质量也为恰好反应时所得氯化钠质量的一半，其质量为：11.7g÷2=5.85g； 则最后所得固体中NaCl的质量分数为：
答：最后所得固体中NaCl的质量分数为59.39%． | |||
| 某研究性学习小组为了测定大理石中碳酸钙的质量分数，称取6.55g研碎的粉末，进行四次高温加热（杂质不参加反应）、冷却、称量剩余固体的重复操作．记录数据如表： |
