| 加热6.32gKMnO4，当剩余物的质量为5.68g时停止加热，则剩余物中含有的物质是______． |
根据质量守恒定律，停止加热时放出氧气质量=6.32g-5.68g=0.64g
设分解的高锰酸钾的质量为x
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 0.64g
=
x=6.32g
可判断所取6.32g KMnO4完全分解，则剩余物中含有的物质为K2MnO4、MnO2；
答案：锰酸钾、二氧化锰（K2MnO4、MnO2）； |
核心考点
试题【加热6.32gKMnO4，当剩余物的质量为5.68g时停止加热，则剩余物中含有的物质是______．】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
| 方芳同学测得某品牌牙膏含碳酸钙50%，她用10g牙膏样品与25g稀盐酸恰好完全反应．（假设其他杂质不与盐酸反应）（CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）．求：稀盐酸中溶质的质量分数？ |
某校化学研究性学习小组在帮老师清理实验室时，发现一瓶氢氧化钠固体敞口露置在空气中，且表面出现白色粉末，他们断定这瓶氢氧化钠已经变质．学习小组的同学为测定其变质程度，设计了如下实验方案：①称取10.00g该样品②将称取的样品全部溶于水配成50.00g溶液③向②的溶液中滴加氢氧化钡[Ba（OH）2]溶液，并测得产生的碳酸钡沉淀与加入氢氧化钡溶液的质量关系如下图所示．试计算（计算结果精确到0.01%）：
（1）所取样品中氢氧化钠的质量分数；
（2）m点溶液中溶质的质量分数．
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可能用到的相对分子质量是：Zn-65Cu-64H-1Cl-35.5
向10g Cu-Zn合金样品中分三次加入稀盐酸，可得如下数据：
| 序号 | 1 | 2 | 3 | | 加入稀盐酸质量∕g | 10 | 10 | 10 | | 剩余固体的质量∕g | 8.7 | 7.4 | 6.4 | | 生铁是铁和碳的合金．为测定某生铁中铁的质量分数，某化学兴趣小组的同学称取该样品6.0克加入到足量的稀盐酸里，完全反应后生成0.2克的H2．求生铁中铁的质量分数． | 医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌．某校化学兴趣小组的同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水68g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g．请回答下列问题；
（1）完全反应后生成的氧气为______g．
（2）该双氧水溶液的溶质质量分数．（写出计算过程） |
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