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题目
题型:不详难度:来源:
(计算结果保留一位小数)
(1)将50.0克不纯的食盐样品(杂质不溶于水)放入360.0克水中,充分搅拌,将样品中的氯化钠全部溶解后过滤(假设操作过程中水分无损失),取滤液117.0克,向其中加入足量的硝酸银溶液,得到28.7克白色沉淀,试求:
①所取的117.0克滤液中溶质的质量分数.
②食盐样品中氯化钠的质量分数.
(2)将26.0克不纯的氯化钡粉末(杂质不溶于水也不参加反应)放入一定量硫酸钠溶液中,恰好完全反应,反应后得到溶质质量分数为1-2.0%的溶液97.5克,计算:
①反应后溶液中溶质的质量是多少克?
②不纯的氯化钡粉末中含氯化钡的质量分数是多少?
③反应前硫酸钠溶液的质量是多少克?
答案
(1)①设参与反应的NaCl的质量为x,
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5
x 28.7g
58.5
x
=
143.5
28.7g

解之得:x=11.7g,
所取的117克滤液中溶质的质量分数为:
11.7g
117g
×100%=10%;
②滤液的总重量为:360g÷(1-10%)=400g,
食盐样品中氯化钠的质量为:400g×10%=40g,
食盐样品中氯化钠的质量分数为:
40g
50g
×100%=80%.
答:①所取的117克滤液中溶质的质量分数为10%;
②食盐样品中氯化钠的质量分数为80%.
(2)①97.5g×12.0%=11.7g.
②设混合物中氯化钡的质量为x,生成沉淀的质量为y,
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4
208 117 233
x 11.7g y
208
x
=
117
11.7g
117
11.7g
=
233
y

解之得:x=20.8g,y=23.3g,
混合物中氯化钡的质量百分含量为:
20.8g
26.0g
×100%=80%.
③反应前硫酸钠溶液的质量=97.5g+23.3g-11.7g=109.1g.
答:①反应后溶液中溶质质量为11.7g;
②混合物中氯化钡的质量百分含量为80%;
③反应前硫酸钠溶液质量为109.1g.
核心考点
试题【(计算结果保留一位小数)(1)将50.0克不纯的食盐样品(杂质不溶于水)放入360.0克水中,充分搅拌,将样品中的氯化钠全部溶解后过滤(假设操作过程中水分无损失】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
某氯化钙样品中可能混有氯化铁、氯化镁、氯化钠和碳酸钠中的某些物质.取该样品111克溶于适量水中,得到澄清的无色溶液;然后向其中加入足量的硝酸银溶液,得到29.7克白色沉淀,则该样品组分的下列推断中,正确的是(  )
A.既无氯化铁,也无碳酸钠
B.只有氯化镁,没有氯化钠
C.肯定有氯化镁,可能有氯化钠
D.肯定有氯化镁,也有氯化钠
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某反应2A+2B→2C,其中A和C有如图所示的质量关系.当有20gC生成时,消耗B的质量为(B的相对分子质量为30)(  )
A.10gB.5gC.15gD.13g

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有一种金属样品,可能由镁和锌中的一种或两种组成.现取一定质量的该金属样品与足量稀硫酸反应,镁在金属样品中的质量分数(x)与反应生成氢气的质量(y)为右图所示的一次函数关系.根据图象回答下列问题:
(1)若该金属样品由纯镁组成,生成的氢气为______g.
(2)若该金属样品由纯锌组成,生成的氢气为______g.
(3)若该金属样品由等质量的镁和锌组成,生成氢气的质量为______g.(用带有b1、b2的代数式表示)
(4)现有一定质量的碳酸钙和碳酸钠组成的混合物与足量稀盐酸反应,其中碳酸钙在混合物中的质量分数(z)与反应生成二氧化碳的质量(y)仍为上图所示的一次函数关系.若碳酸钙和碳酸钠质量相等,则生成二氧化碳的质量为______g.(用带有b1、b2的代数式表示)
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已知在相同温度和压强下,任何气体的分子数之比等于体积比.现有CO、O2、CO2混合气体9mL,点燃爆炸后,恢复到原来状况时,体积减少1mL,再通过足量NaOH溶液体积又减少5mL,则原混合气体中CO、O2、CO2的体积比可能是(  )
A.1:3:5B.5:1:3C.3:1:5D.2:4:3
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如图所示,在托盘天平的两盘上各放一个盛有足量的稀盐酸的烧杯,调节天平至平衡.在左盘烧杯中加入Al和MgCO3的混合物,右盘烧杯中加入Mg和MgO的混合物,且MgCO3与MgO的质量比为21:10,充分反应后,若天平最终仍保持平衡,则加入的Al与Mg两种物质的质量比为______.
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