题目
题型:不详难度:来源:
答案
设MgCO3的质量为21g,则MgO的质量为10g,加入的Al的质量为a,Mg的质量为b,
根据反应的化学方程式MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑找出物质间的关系:
MgCO3~CO2△m
84 44 40
21g 10g
2Al~3H2△m
54 6 48
a
48a |
54 |
Mg~H2△m
242 22
b
22b |
24 |
10g+
48a |
54 |
22b |
24 |
解得
a |
b |
33 |
32 |
故Al与Mg质量比为33:32.
核心考点
试题【如图所示,在托盘天平的两盘上各放一个盛有足量的稀盐酸的烧杯,调节天平至平衡.在左盘烧杯中加入Al和MgCO3的混合物,右盘烧杯中加入Mg和MgO的混合物,且Mg】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.锰酸钾和高锰酸钾中锰元素的化合价 |
B.熟石灰在20℃和在60℃时的溶解度 |
C.等质量的碳酸钙和碳酸钠与足量盐酸反应生成二氧化碳的质量 |
D.等质量的锌和镁与足量稀硫酸溶液反应后生成氢气的质量 |
A.40 | B.80 | C.120 | D.200 |
求:(0)原固体混合物z碳酸钠的质量.
(5)反应后所得溶液z溶质的质量分数.
(1)配制溶液:
欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g,需要NaOH固体______g,水______mL(水的密度为1g/cm3);
(2)检测分析:
取废水样品98g,向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时,消耗4%的NaOH溶液20g(假设废水中其它成分均不和NaOH反应).试计算废水中硫酸的质量分数(写出计算过程).
A.若样品不含任何杂质,则m<1.8 |
B.若m=1.8,则样品中一定含有杂质A,可能含有固体KOH |
C.若m=1.8,则样品中至少含有杂质A或固体KOH的一种 |
D.若样品中不含A,则盐酸的溶质质量分数不小于7.3% |
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