题目
题型:不详难度:来源:
(1)求反应完毕后产生二氧化碳的质量.
(2)原固体中氢氧化钠的质量分数是多少?(结果精确至0.1%)
答案
与Na2CO3反应的HCl质量为(43.8-36.5)g×10%=0.73g
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
73 106 44
0.73gyx
73 |
44 |
0.73g |
x |
44×0.73g |
73 |
73 |
106 |
0.73g |
y |
106×0.73g |
73 |
原混合物中氢氧化钠的质量分数是:
5.06g-1.06g |
5.06g |
答:(1)反应后生成的二氧化碳的质量为0.44g
(2)原固体中氢氧化钠的质量分数为79.1%
核心考点
试题【欲测定某一部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体中氢氧化钠的含量,小明同学取该样品5.06g放于烧杯中,向其中滴加10%的稀盐酸,所加稀盐酸和产生的气体的质量关系如图:】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验序号 | 样品的质量/g | 滤渣的质量/g |
第一次 | 3.4 | 0.3 |
第二次 | 3.6 | 0.4 |
第三次 | 5.0 | 0.5 |
在一烧杯中盛有l00gBaCl2和HCl的混合溶液,向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液,混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示: 请根据题意问答问题: (1)在实验过程中,有气体放出,还可以看到的明显实验现象是______. (2)在实验过程中放出气体的总质量为______g. (3)当滴入Na2CO3溶液至图中B点时,计算此时所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%)______. | ||
在硫酸与硫酸铜的混合溶液200g中,滴入40%的氢氧化钠溶液100g,恰好完全反应.记录反应过程,得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示.问: (1)与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为______g. (2)将容器中的溶液在t℃时恒温蒸发27克水后,恰好达到饱和,计算t℃时饱和溶液的溶质质量分数为多少? | ||
为打造空港经济,建设生态白云,我区有关部门决定重点治理辖区内的河涌和处理好工业及生活垃圾. (1)2010年4月水利部门将从白云湖调水注入石井河,如果要检测石井河水质是否达到风景区观赏水质的标准,可用______检测水质的酸碱度,如果取回水样在实验室进行检验,请写出操作方法______. (2)为清理某工业区电缆厂的垃圾,有关部门要求遵循“分类回收,变废为宝”的原则,其中的废电线和碎线头,绝缘皮是聚氯乙烯,线芯是铜,为回收铜,同时得到硫酸亚铁,有人设计了如下两套回收处理方案: 方案1: 方案2: 假设以上各步反应完全,并且不考虑废液处理过程,请回答以下问题: ①A、B的名称:A______;B______; ②纯铜在______中(填“金属1”或“金属2”); ③你认为方案______更好,理由是______; ④写出方案1中两次加过量A所发生反应的化学方程式______; ⑤如果最终回收到32kg纯铜,那么所得到的硫酸亚铁的质量应该大于______kg. | ||
某环保小组监测到一工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4.为了测定废水中CuSO4的质量分数,该小组取了100g废水,逐滴加入10%的NaOH溶液至过量.测得生成Cu(OH)2沉淀质量与所加NaOH溶液质量关系如下图所示. (1)与H2SO4反应的NaOH溶液质量为______g;100g废水中H2SO4的质量为______g. (2)计算废水中CuSO4的质量分数. |