在探究中和反应的有关实验时，小明取10克10%的氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加无色酚酞试液，溶液变红色．然后，他用滴管吸取10%稀盐酸逐滴滴入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，至溶液恰好消失．试计算：
（1）在此过程中，烧杯中溶液pH的变化为______（填“增大”、“减小”、“不变”）
（2）在此过程中，滴加稀盐酸的质量是多少克？ |
（1）氢氧化钠溶液显碱性，加入盐酸，盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，故溶液的pH逐渐减小．
（2）设滴加盐酸的质量为x
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
10g×10%x×10%
=
x≈9.1g
答：滴加稀盐酸的质量是9.1g
故答案为：（1）减小（2）9.1g |
核心考点
试题【在探究中和反应的有关实验时，小明取10克10%的氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加无色酚酞试液，溶液变红色．然后，他用滴管吸取10%稀盐酸逐滴滴入烧杯中，并用玻璃棒不断】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
（1）近年来全球部分地区爆发的甲型H1N1流感来势凶猛，各国积极采取措施进行有效预防．其中消毒是重要的一个环节，在一些公共场所可用3%的双氧水溶液对空气进行消毒．现有一瓶500g30%的双氧水，其中含溶质过氧化氢质量______g，将其稀释成3%的溶液需要加水______g．
（2）二氧化硫在工业上可用于生产硫酸，化学方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4．现有32t的SO2气体，欲使它完全转化为硫酸，至少应通入氧气多少吨？ |
我省盛产石灰石，其中含有杂质为二氧化硅（不溶于水、高温下难以分解的酸性氧化物）．某中学初三化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度，取2.0g该矿山石灰石样品，将20.0g盐酸平均分成4份，分4次加入到样品中，充分反应后测定剩余固体的质量，数据见下表
| 次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | | 加入盐酸质量/g | 5.0 | 5.0 | 5.0 | 5.0 | | 剩余固体质量/g | 1.3 | 0.6 | 0.2 | 0.2 | 某学生用含有碳酸钠杂质的烧碱样品与盐酸发生反应．取了13.3g氢氧化钠固体样品加适量的水配成溶液，向其中加入200g 7.3%的稀盐酸，使其充分反应，生成二氧化碳2.2g（假设气体全部逸出）．
求：（1）样品中碳酸钠的质量为______g．
（2）和氢氧化钠反应的稀盐酸的质量（写出计算过程）
（3）在图中画出以纵坐标表示二氧化碳质量，横坐标表示稀盐酸的质量的关系图．
 | 将一块质量为5.8g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入94.6g稀H2SO4，恰好与铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀H2SO4），所得氢气的质量为0.2g．已知含碳量高于2%的铁合金为生铁，含碳量低于2%的铁合金为钢，试根据计算回答：
（1）该铁合金是生铁还是钢？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ | 在烧杯中加入石灰石12.5g（所含杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水），再加入100g稀盐酸恰好完全反应．反应过程中用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示．烧杯连同药品的起始总质量为165.0g．试计算：
（1）完全反应时产生二氧化碳的质量．
（2）稀盐酸中溶质的质量分数．
（3）反应后过滤所得滤液中溶质的质量分数（精确到0.1%）．
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