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题目
题型:不详难度:来源:
(6分)为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品20g,向其中逐滴加入质量分数为19.6%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用稀硫酸的质量关系如图所示。试计算:

(1)黄铜样品中铜的质量分数;
(2)反应中消耗的稀硫酸的质量;
(3)反应后所得溶液的质量。
答案
(1)解:设合金中锌的质量为x,消耗硫酸的质量为y
Zn + H2SO4 ="=" ZnSO4 + H2↑                                     1分
65    98            2
x      y             0.2g
65: 2=x:0.2g  解得:x=6.5g                                     1分
样品中铜的质量分数:[(20g-6.5g)/20g ]×100%=67.5%             1分
(2)65: 2=y:0.2g  解得:y=9.8g                                1分
反应中消耗硫酸的质量:9.8g÷19.6%=50g                          1分
(3)反应后所得溶液的质量:20g+50g–(20g-6.5g)–0.2g=56.3g    1分
答:略
解析
由图示可知生成氢气的质量为0.2g,根据氢气算出锌的质量,再用样品的质量减去锌的质量算出铜的质量,再计算质量分数.故答案为
(1)解:设合金中锌的质量为x,消耗硫酸的质量为y
Zn + H2SO4 ="=" ZnSO4 + H2↑                                     
65    98            2
x      y             0.2g
 = 解得:x=6.5g                                    
样品中铜的质量分数:[(20g-6.5g)/20g ]×100%=67.5%           
(2) =   解得:y=9.8g                               
反应中消耗硫酸的质量:9.8g÷19.6%=50g                         
(3)反应后所得溶液的质量:硫酸的质量50g加上溶解的锌的质量20g–(20g-6.5g)再减去析出的氢气的质量0.2g,即
50g +20g–(20g-6.5g)–0.2g=56.3g   
核心考点
试题【(6分)为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品20g,向其中逐滴加入质量分数为19.6%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
硫酸是化学实验室中常用的一种试剂,试回答下列问题:
(1)硫酸的相对分子质量为_________。
(2)配制184g质量分数为19.6%的稀硫酸,需要98%浓硫酸(密度为1.84克/厘米3)多少毫升?
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把12g含少量铜屑的铁粉样品放到盛有100g 稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应后,烧杯中物质的总质量为111.6g,求:
⑴铁粉样品中铁的质量分数。
⑵反应后所得溶液中溶质的质量分数。
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为了分析生铁中铁的含量,某学习小组进行了实验研究,即取6g生铁与10%的盐酸反应,并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图(如图)。说明:生铁中杂质不溶于水,不与盐酸、硫酸铜溶液反应。
(1)铁完全反应用去盐酸的质量为_______g。
(2)生铁中铁的质量分数为多少?  (写出计算过程,结果保留到小数点后一位)

(3)某同学列出了如下计算式:
生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量=(73+6a)g
小明对该计算提出了质疑,请指出其中的错误______________________________.
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6.5克锌粒与93.7稀硫酸恰好完全反应。请计算:
(1)可产生氢气的质量是多少克?
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
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(12分)烧杯中, 50 g的稀硫酸恰好与金属锌完全反应,生成氢气0.2g。求:所用的稀硫酸中溶质的质量分数。
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