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题目
题型:不详难度:来源:
(6分)硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化工产品,工业制备的反应为:
2NaOH+ SiO="=" Na2SiO+ H2O 。现以125t石英砂(SiO2质量分数为96%)为原料,与
足量的NaOH溶液反应。试计算:
(1)125t石英砂中SiO2的质量。
(2)理论上得到硅酸钠的质量。
答案
(6分)解:(1)石英砂中的SiO2的质量=125t×96%=120t(2分)
(2)设生成硅酸钠的质量为x
2NaOH  +  SiO2    ==  Na2SiO3  +  H2
60          122
120t          x
= 
X="244t" ……………………………………………………4分
答:略。  
解析
(1)根据石英砂中SiO2质量分数为96%,由石英砂的质量计算其中SiO2的质量;(2)根据反应的化学方程式,利用石英砂中SiO2的质量计算反应可生成硅酸钠的质量。
【解答】解:(1)石英砂中的SiO2的质量=125t×96%=120t
(2)设生成硅酸钠的质量为x
2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O
60    122
120t    x
= x=244t
答:(1)125t石英砂中SiO2的质量为120t;
(2)理论上得到硅酸钠的质量为244t。
【点评】根据化学方程式进行计算时,所使用的物质的质量应为纯净物的质量,不可把混合物的质量直接代入进行计算。
核心考点
试题【(6分)硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化工产品,工业制备的反应为:2NaOH+ SiO2 ="=" Na2SiO3 + H2O 。现以125t石英】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(6分)乙醇是一种清洁燃料,但在氧气不足燃烧,会生成一氧化碳。现有207g乙醇与一定量的氧气点燃后发生如下反应:3C2H5OH+8O2点燃xCO2+2CO+9H2O
(1)据质量守恒定律可知:x=______________;
⑵计算该反应生成的一氧化碳的质量。
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在一密闭容器内有A、B、C、D四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得反应前后各物质的质量如下表,则下列说法中正确的是
物 质
A
B
C
D
反应前物质质量(g)
10
90
8
2
反应后物质质量(g)
38
56
14
X
 
A. 根据质量守恒定律,X的值为0
B. 该反应是分解反应
C. 该反应是复分解反应
D. 在这个反应中A、B、C之间的质量比为38∶56∶14
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在一个密闭的容器内,有A、B、C、D四种物质.在电火花作用下充分反应.测
得反应前后备物质的质量如下:

已知A的相对分子质量为B的4倍,则在该反应的化学方程式中A与B的化学计量数之比为              ;在反应前后不变的是                         (写一点叩可)该反应的反应类型为         (从以下选项中选择,填选项的字母代号)。
A.化合反应   B.分解反应  C.置换反应  D.复分解反应  E.无法确定
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(2011年·衡阳) 在一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。关于此反应下列认识不正确的是(  )
物质




反应前质量/g
1
20
15
2
反应后质量/g
m
29
0
8
 
A、m的值是1                
B、甲可能是该反应的催化剂    
C、该反应是分解反应          
D、反应中乙、丁的质量比是29:8
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⑴H2O2中氢、氧原子个数比为            
⑵在实验室里用68克溶质质量分数为5%的H2O2溶液与少量MnO2混合制取氧气,计算生成氧气的质量。
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