题目

题型：不详难度：来源：

（2011年湖北武汉，34题）实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。小明同学称取6.00g样品与2.00g二氧化锰混合，加热使其完全反应，冷却至室温。将剩余固体与17.02g水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%。 若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水。请回答下列问题。（结果精确到0.01g）
（1）要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操作是________，可回收氯酸钾的质量为________；
（2）计算样品中氯酸钾的质量是多少？
（可能用到的相对原子质量：O－16Cl-35.

答案

（1）蒸发（或蒸发水、蒸发溶剂、蒸发结晶） 2.98g　　　　
（2）解：设样品中氯酸钾的质量为x　　　　
2KClO₃＝2KCl+3O₂↑
245　　149　　　　　　
x　　　2.98g　　　
245：149＝ x：2.98g　　　　x=4.90g
答：（略）

解析

析：（1）根据结晶的两种方法进行分析；根据溶液中溶质的质量分数求出溶液中溶剂的质量分数，再根据 求出得到的溶液的质量，最后用溶液的质量×溶液中溶质的质量分数求出氯化钾的质量．
（2）利用氯酸钾制氧气的化学方程式，根据氯化钾的质量求出氯酸钾的质量．
解答：解：（1）结晶的方法有两种，冷却热饱和溶液和蒸发，要完全回收溶液中的溶质，只能用蒸发的方法．
得到的氯化钾溶液的质量==20g   氯化钾的质量=20g×14.9%=2.98g
故答案为：蒸发   2.98g
（2）设氯酸钾的质量为x
2KClO₉＝2KCl+9O₂↑
245         149
x          2.98g
245：149＝ x：2.98g　　　　x=4.90g
x=4.90g
答：氯酸钾的质量为4.90g