题目

题型：不详难度：来源：

小林从海边拾来一些嵌有沙砾的贝壳（主要成分是碳酸钙），为测定其中碳酸钙的含量，他做了如下实验：首先称取50g贝壳，然后将150ml稀盐酸分5次加入（假设样品中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）。实验过程中的数据记录如下表：

稀盐酸的体积/ml	第一次 30	第二次 30	第三次 30	第四次 30	第五次 30
剩余固体的质量/g	40	x	20	10	5

求：（1）x=__________；
（2）小林测得贝壳样品中碳酸钙的质量分数为__________；
（3）若把生成的二氧化碳全部收集起来，共有多少克（写出计算过程）？

答案

（1）x=30；（2）90%；
（3）19.8g

解析

本题考查的是根据化学反应方程式的计算。
（1）分析实验过程中的数据记录，第一次加入稀盐酸30ml时，剩余固体的质量40g，则可判断反应掉碳酸钙10g，结合第三次和第四次，可推断每次加入30ml稀盐酸后都反应掉碳酸钙10g；故x=30
（2）由第五次加入稀盐酸30ml时，剩余固体质量5g，可判断此时碳酸钙已完全反应，剩余固体为样品中的杂质，由此可计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数，（50g—5g）/50g×100℅=）90%；
（3）设反应中产生的二氧化碳气体质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
45g                  x
100：44 =45g：x
x=19.8g
答：反应中产生的二氧化碳气体质量为19.8g