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题目
题型:不详难度:来源:
(3分)实验室用过氧化氢溶液在二氧化锰催化剂作用下制取氧气。现用含34 g溶质的H2O2溶液与适量MnO2混合,可制得多少克氧气?
答案
16克
解析

试题分析:过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气,根据反应的化学方程式确定反应中过氧化氢与氧气的质量关系,即可由消耗过氧化氢的质量计算出放出氧气的质量。
解:设可制得氧气的质量为x
2H2O2  2H2O + O2
68               32
34g               x
 
解得,x=16g
答:可制得16克氧气。
点评:本题为根据化学方程式的基本计算,正确的化学方程式是进行计算的基础,规范的书写格式、准确的计算结果则是考试中不失分的关键。
核心考点
试题【(3分)实验室用过氧化氢溶液在二氧化锰催化剂作用下制取氧气。现用含34 g溶质的H2O2溶液与适量MnO2混合,可制得多少克氧气?】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(3分) 向盛有32.9g碳酸钠和氯化钠固体混合物的烧杯中逐滴加入CaCl2溶液,生成沉淀的质量与滴入CaCl2溶液的质量关系如下图所示。反应结束后,A点时溶液中氯化钠溶质的质量分数为26%。(已知:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl)请计算:

(1)原固体混合物中碳酸钠的质量分数。
(2)原固体混合物中钠元素和氯元素的质量比。
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(3分)高纯的单晶硅是重要的半导体材料。制备高纯硅的化学方程式为:SiCl4 +2H2Si+ 4HCl。请计算要获得14g硅(Si),至少需要氢气多少克?
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(3分) 化学兴趣小组对生铁样品中铁的质量分数进行探究。
【查阅资料】生铁中除铁外,还含有碳、硅、磷和硫等元素。碳在生铁中以两种形式存在:一种是单质碳(C),另一种是化合碳(如Fe3C);硅、磷、硫存在形式较为复杂;这些物质通常都不与稀硫酸发生化学反应。
【实验数据】
 
烧杯
烧杯+生铁样品
稀硫酸
烧杯+剩余物质
质量/g
70.4
102.4
247.3
348.7
请计算:(1)该生铁样品中单质铁的质量分数;
(2)经质检部门精确测定,该样品中铁元素的总含量为95.2%(假设没有与硫酸反应的铁都是以Fe3C形式存在),求样品中Fe3C的质量分数。
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(6分)硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化工产品,工业制备硅酸钠的反应为:2NaOH+ SiO= Na2SiO+ H2O 。现以125t石英砂(SiO2质量分数为96%)为原料,与足量的NaOH溶液反应。试计算:
(1)125t石英砂中SiO2的质量。  (2)理论上得到硅酸钠的质量。
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(3分)为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数,阳阳同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中,再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中,均充分反应,实验数据如下:
 
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸质量/g
10
10
10
10
剩余固体的质量/g
9.10
8.45
7.80
7.80
请你计算:
(1)所用稀盐酸中溶质的质量分数。
(2)用36.5%的浓盐酸配制40g上述稀盐酸,需要浓盐酸的质量。
(3)黄铜样品中铜的质量分数。
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