题目
题型:不详难度:来源:
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
加入稀盐酸质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 |
剩余固体的质量/g | 9.10 | 8.45 | 7.80 | 7.80 |
(1)所用稀盐酸中溶质的质量分数。
(2)用36.5%的浓盐酸配制40g上述稀盐酸,需要浓盐酸的质量。
(3)黄铜样品中铜的质量分数。
答案
Zn的质量=" 0.65g" × 3 = 1.95g
Zn + 2HCl ZnCl2+H2↑
65 73
1.95g x
=或 =
x = 73× = 2.19g
稀盐酸中溶质HCl的质量分数= × 100% = 7.3%……………………1分
需要浓盐酸的质量= = 8g………………………………………1分
黄铜中铜的质量分数= × 100% = 80%………………………1分
答:稀盐酸中溶质HCl的质量分数为7.3%,需要浓盐酸的质量为8g,黄铜中铜的质量分数为80%。(其他方法合理给分)
解析
试题分析:根据题中数据可知,第一次加盐酸反应掉的锌的质量与第二次、第三次反应的锌的质量相等,都是0.65克。故样品中锌的质量为:0.65g × 3 = 1.95g;
设:反应中共用去HCl的质量为x。
Zn + 2HCl ZnCl2+H2↑
65 73
1.95g x
=或 =
x = 73× = 2.19g
稀盐酸中溶质HCl的质量分数= × 100% =" 7.3%"
(2)浓盐酸稀释成稀盐酸后,HCl的质量不变。
需要浓盐酸的质量= = 8g
(3)黄铜样品中铜的质量分数=× 100% = 80%
点评:根据化学方程式计算,要注意解题的步骤,设、写、找、列、解、答。
浓溶液稀释成稀溶液后,溶质的质量不变。
核心考点
试题【(3分)为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数,阳阳同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中,再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中,均充分反应,实验数据如下】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
所加盐酸的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
盐酸的质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
烧杯及所盛物质总质量/g | 181.2 | 204.4 | 228.6 | 253.6 |
(1)第一次加入稀盐酸充分反应后,生成二氧化碳的质量。
(2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格?
(1)反应产生的CO2的质量为 g。
(2)若所取样品为50.0g,则样品中NaOH的质量分数是多少?(写出计算过程)
(3)现有质量相等的烧碱三份,放置一定时间后,若一份未变质、一份部分变质、一份全部变质(注:变质后的物质都为Na2CO3),当分别与相同质量分数的硫酸充分反应时,需要硫酸的质量相等。其原因是 。
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