题目
题型:不详难度:来源:
(1)反应产生的CO2的质量为 g。
(2)若所取样品为50.0g,则样品中NaOH的质量分数是多少?(写出计算过程)
(3)现有质量相等的烧碱三份,放置一定时间后,若一份未变质、一份部分变质、一份全部变质(注:变质后的物质都为Na2CO3),当分别与相同质量分数的硫酸充分反应时,需要硫酸的质量相等。其原因是 。
答案
⑵解:设所取样品中含有Na2CO3的质量为x
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
106 44
x 4.4g
解得:
则烧碱样品中
答:烧碱样品中NaOH的质量分数为78.8%
⑶依据钠元素质量守恒关系,氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠,同时消耗98g硫酸
解析
试题分析:由题意可知:
(1) 反应前后,物质质量减少的部分就是反应产生的二氧化碳的质量。故二氧化碳质量为:200+200-395.6=4.4g;
(2) 要求氢氧化钠的质量分数,先得解出碳酸钠的质量。
解:设所取样品中含有Na2CO3的质量为x
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
106 44
x 4.4g
解得:
则烧碱样品中
答:烧碱样品中NaOH的质量分数为78.8%
⑶根据质量守恒定律可知,钠元素质量在反应前后守恒,氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠,同时消耗98g硫酸,故质量相等的烧碱三份,
若一份未变质、一份部分变质、一份全部变质(注:变质后的物质都为Na2CO3),当分别与相同质量分数的硫酸充分反应时,需要硫酸的质量相等。
点评:根据化学方程式计算,要注意解题的步骤:设、写、找、列、解、答;根据质量守恒定律分析NaOH变质或不变质充分反应所用硫酸的质量是个难点,需要理解质量守恒定律和化学式中元素的质量比才行,难度较大。
核心考点
试题【(4分)为测定一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量,某同学取适量的烧碱样品,溶于一定量的水,得到200g溶液,再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
2Al2O34Al +3O2↑。
如果制得54g铝,计算需要电解氧化铝的质量。
①C2H6O+3O2点燃 2CO2+ 3H2O
②aC2H6O+5O2点燃 2CO2+2CO+6H2O。
回答下列问题。
(1)反应②中的化学计量数a= 。
(2)反应 (选填化学方程式的序号)属于完全燃烧,产物无毒性。
(3)9.2g乙醇在空气中若按化学方程式②发生反应,计算生成一氧化碳的质量。
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