题目
题型:不详难度:来源:
(1) 当加入稀硫酸的质量为 g时,反应恰好完成。
(2) 计算生成氢气的总质量(写出计算过程)。
答案
解析
试题分析:(1)根据题意,铜和锌的合金加入稀硫酸后,由于锌是H前活泼金属,故与酸反应;而铜为H后不活泼金属,故不与稀酸反应;结合表格可知,固体中减小的量,即为参加反应的锌的质量。
从第一次与第二次的反应情况可以看出,每50g稀硫酸消耗锌的质量是50g-43.5g="43.5g" -37g=6.5g,所以第三次应剩余固体质量为37g-6.5g=30.5g,而实际质量大于此质量,故可知锌已完全反应,且锌的质量为50g-33.75g=16.25g,从而可计算出反应时硫酸的消耗量为16.25g ÷6.5g×50g=125g。
(2)利用锌的质量,依据化学方程式中锌与氢气的质量比,可求生成的氢气的质量。
解:设生成氢气的总质量为x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 2
16.25g x
65:2=16.25g:x
解得x=0.5g
答:共生成氢气为0.5g。
点评:此题是关于化学方程式的计算题,要求学生要有较强的图表分析能力,解题的关键是,要能根据反应的事实,以及质量的变化,判断出参加反应的锌的质量;然后再根据相关的化学反应方程式,并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可,注意解题要规范。
核心考点
试题【化学小组同学取某黄铜(铜和锌的合金)样品进行如下实验,他们取该黄铜样品碎屑50g,把200g稀硫酸分4次加入到该样品中,测得数据记录如下表:(1) 当加入稀硫酸】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)样品中碳酸氢钠的质量分数。
(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。
(1)所用碳酸钙的质量;
(2)反应后所得溶液中溶质质量分数是多少?(结果保留到0.1%)
(1)将石灰石样品研碎的目的是 。
(2)12.5g样品完全反应生成二氧化碳的质量m= g。
(3)求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
(1)完全反应后,生成H2的质量为 。
(2)该黄铜样品中铜的质量分数为多少?(写出计算过程)
①称取25.0g石灰石样品,平均分成质量相等的两份,并分别加工成块状和粉末状;
②将100mL稀盐酸平均分成体积相等的两份,并分别倒入两个锥形瓶中;
③将上述两份样品分别投入各盛有50mL稀盐酸(足量)的两个锥形瓶中,测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如右图所示。请回答:
(1)由图中曲线分析得出,影响该化学反应速率的因素是: 。
(2)若实验测得该石灰石样品中二氧化硅的质量分数为20%,则m的值为多少?(要有计算过程)
(3)若再称取12.5g二氧化硅的质量分数为20%的该石灰石样品进行煅烧,一段时间后冷却至室温,称得剩余固体的质量为10.3g,则10.3g剩余固体中钙元素的质量为 。
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