题目
题型:不详难度:来源:
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(1)将石灰石样品研碎的目的是 。
(2)12.5g样品完全反应生成二氧化碳的质量m= g。
(3)求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
答案
(2)4.4g。
(3)解:12.5g样品中碳酸钙的质量为X
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 4.4g
100/44=X/4.4g
X=10g
样品中CaCO3%=10g÷12.5g×100% = 80%
答:该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
解析
试题分析:解:(1)将石灰石样品研碎的目的是增大石灰石与稀盐酸的接触面积,加快反应速率,使反应更为充分。
(2)由图示可得,50g稀盐酸反应之后产生二氧化碳2.2g,则100g稀盐酸反应完全后,反应中好结束,产生的二氧化碳为4.4g,故12.5g样品完全反应生成二氧化碳的质量m=4.4g。
(3)解:12.5g样品中碳酸钙的质量为X
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 4.4g
100/44=X/4.4g
X=10g
样品中CaCO3%=10g÷12.5g×100% = 80%
答:该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
点评:根据化学方程式计算,要注意解题的步骤,设、写、找、列、解、答。
核心考点
试题【为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数,准确称取12.5g石灰石样品,研碎后放入烧杯中,向其中加入足量稀盐酸,(杂质不与盐酸反应,也不溶于水),实验测得的数据如下图】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)完全反应后,生成H2的质量为 。
(2)该黄铜样品中铜的质量分数为多少?(写出计算过程)
①称取25.0g石灰石样品,平均分成质量相等的两份,并分别加工成块状和粉末状;
②将100mL稀盐酸平均分成体积相等的两份,并分别倒入两个锥形瓶中;
③将上述两份样品分别投入各盛有50mL稀盐酸(足量)的两个锥形瓶中,测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如右图所示。请回答:
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(1)由图中曲线分析得出,影响该化学反应速率的因素是: 。
(2)若实验测得该石灰石样品中二氧化硅的质量分数为20%,则m的值为多少?(要有计算过程)
(3)若再称取12.5g二氧化硅的质量分数为20%的该石灰石样品进行煅烧,一段时间后冷却至室温,称得剩余固体的质量为10.3g,则10.3g剩余固体中钙元素的质量为 。
样品 | 第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 |
取样品质量(g) | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 50.0 |
取稀硫酸质量(g) | 40.0 | 80.0 | 120.0 | 160.0 |
产生气体质量(g) | 0.4 | 0.8 | 1.0 | m |
(2)在四份样品所做实验中,稀硫酸有剩余的是 ;
(3)列式计算黄铜样品中铜的质量分数。
(4)假黄金外观与黄金相似,社会上一些不法分子用黄铜(Cu-Zn合金)假冒黄金进行诈骗活动。为了鉴别黄铜和黄金,以下方法可行的是 。
A.观察颜色 B.灼烧法 C.加稀硫酸 D.磁铁吸引 E.加硝酸银溶液
A.Zn和Fe | B.Cu和Au | C.Zn和Cu | D.Mg和Al |
(1)计算粗锌样品中锌的质量;
(2)计算稀硫酸溶液中溶质的质量分数
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