题目
题型:不详难度:来源:
试求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
(化学反应程式:CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑)
答案
解析
试题分析:依据质量守恒定律,利用化学方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量比,结合二氧化碳的质量,可求出样品中碳酸钙的质量。
解:设石灰石样品中CaCO3的质量x 。
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 1.76g
100/44 =X/1.76g
x ="4g"
4g/10g×100%=40%
答:石灰石样品中碳酸钙的质量分数是40%。
核心考点
试题【为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量,取10g样品于烧杯中再向其中加入足量的稀盐酸,完全反应后(杂质不反应),产生的二氧化碳为1.76g。试求石灰石样品中碳酸钙的质】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
试回答:
(1)将石灰石样品敲打粉碎的目的是
(2)反应结束后共产生二氧化碳质量是多少?
(3)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?(5分)(保留到1%)
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