题目
题型:不详难度:来源:
⑴生成氢气的质量 。
⑵锌粒中所含锌的质量分数(精确到0.1%)。(Zn-65 H-1)
答案
解析
试题分析:根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变,故减少的质量为生成的氢气的质量。利用化学方程式,利用氢气与锌反应的质量比即可求出锌的质量。
解:(1) 生成氢气的质量=6.8g+50g-56.6g=0.2g
(2)设锌粒中含锌的质量为x 。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 2
x 0.2g
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解得x =" 6.5" g
锌粒中锌的质量分数:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20191018/20191018013715-81554.png)
答:略
核心考点
试题【将6.8 g含杂质的锌粒,加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中(杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应),充分反应后,称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算⑴】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20191018/20191018013710-55106.png)
(1)写出实验室用A装置制取氧气的一个化学方程式 。
(2)若收集一瓶氧气,进行F的实验使用,最好选择气体收集装置中的___________(填装置
序号),理由是 。
(3)通过比较可以发现:实验室制取O2、H2和CO2的发生装置都可以选B,试写出满足选择B装置的一般条件__________________________。
(4)某同学称取了10g含杂质20%的石灰石与足量的稀盐酸反应,理论上可以制得二氧化碳的质量为
g(精确到0.1g)。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20191018/20191018013706-70148.jpg)
(1)反应生成的气体质量为 g;
(2)该废水中Na2CO3的质量分数和所用稀盐酸溶质的质量分数。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20191018/20191018013703-75500.png)
请计算:
(1)反应后产生的气体的质量是 g。
(2)该废液中硫酸的质量分数。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20191018/20191018013659-90335.jpg)
(1)生成二氧化碳的质量。
(2)实验后所得溶液中溶质的质量分数。
(结果精确到0.1%)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20191018/20191018013649-47562.png)
| 第一次 | 第二次 |
14.6%的稀盐酸的质量 | m | m |
加入碳酸钙的质量 | 10g | 20g |
加入10.6%的碳酸钠溶液的质量 | 100g | 200g |
加入碳酸钠溶液后,实验现象 | 只有气泡 | 只有白色沉淀 |
写出实验一中发生化学反应的方程式
第一次实验中加入碳酸钙后溶液中溶质成分
根据已知条件列出求解第二次实验生成沉淀的质量的比例式
实验中加入稀盐酸m的质量为
若若用溶质质量分数29.2%的浓盐酸配置实验二所需的稀盐酸,则需要加水的质量
将第二次反应后的溶液蒸发191.2g水,则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 。
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