题目
题型:不详难度:来源:
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| 第一次 | 第二次 |
加入镁粉的质量 | m | m |
加入质量分数为14.6%稀盐酸的质量 | 50g | lOOg |
加入氢氧化钠溶液的质量 | 100g | 100g |
加入氢氧化钠溶液后的实验现象 | 产生白色沉淀 | 无明显现象 |
(1)写出第一次实验中发生反应的化学方程式___________________________;
(2)第二次反应后溶液中溶质的组成是___________________________;
(3)每次实验中加入镁的质量(m)为___________________________;
(4)求解第一次反应中生成气体的质量(X)的比例式为___________________________;
(5)若将第一次反应后溶液蒸发掉68.4g水后,则所得不饱和溶液中溶质的质量分数___________;
(6)若用36.5%的浓盐酸配制实验中所需稀盐酸,则需要加水的质量为_______________。
答案
(2)NaCl、MgCl2 (3)2.4g
(4)73/2=7.3g/x (5)15% (6)90g
解析
试题分析:(1) 第一次实验中发生反应的化学方程式:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑和MgCl2+2NaOH=Mg(OH) 2↓+2NaCl
(2) 因为第一次实验每步均恰好完全反应,即50g的盐酸就与mg的镁粉恰好反应,故加入100g盐酸,则过量,故加入氢氧化钠溶液是与过量的盐酸反应,故第二次反应后溶液中溶质既有镁与盐酸反应生成的氯化镁,以及氢氧化钠和盐酸反应生成的氯化钠,故溶液中溶质的组成是:NaCl、MgCl2
(3) 根据实验一每步均恰好完全反应,化学反应方程式:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑中Mg与HCl的质量关系24:73
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
73
m 50g×14.6%
24:73=m:50g×14.6% m=2.4g
(4)根据化学方程式中HCl与氢气的质量关系73:2,故第一次反应中生成气体的质量(X)的比例式为:73/2=7.3g/x
(5)根据反应:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑和MgCl2+2NaOH=Mg(OH) 2↓+2NaCl,可知最后所得溶液为NaCl溶液,可设MgCl2的质量为x,氢气的质量为y,Mg(OH) 2的质量为z,NaCl的质量为a
Mg+2HCl ="==" MgCl2+H2↑
73 95 2
50g×14.6% x y
73:95="50g×14.6%" :x x=9.5g
73:2="50g×14.6%" :y y=0.2g
MgCl2+2NaOH=Mg(OH) 2↓+2NaCl
95 58 117
9.5g z a
95:58=9.5g:z z=5.8g
95:117 =9.5g:a a=11.7g
因为溶液质量=2.4g+50g+100g-0.2g-5.8g-68.4g=78g
所得不饱和溶液中溶质的质量分数=11.7g/78g×100%=15%
(6)配制实验中所需稀盐酸的质量=50g+100g=150g,根据稀释的原则,稀释过程中:溶质的质量不变,可设需要36.5%的浓盐酸质量为x,列式为:36.5%×x=150g×14.6%,x=60g,故则需要加水的质量=150g-60g=90g
核心考点
举一反三
(1)反应的化学方程式为 ___________________________
(2)8.4 g残渣的成分是_______;
(3)利用已知条件列出求原混合物中氯酸钾质量(X)的比例式______ :
(4)将滤液A和滤液B混合,并加入45.1g水,求所得溶液的溶质质量分数______ :
(5)原固体混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量比为___________________________。
(已知:40℃ 时,氯化钾的溶解度为40 g)
A.MnO | B.Mn2O3 | C.Mn3O4 | D.HMnO4 |
ν(C2H2) : ν(O2) : ν(CO2) : ν(H20)="=" 2 : 5 : 4 : 2。据此知识,下列说法错误的是
A.参加反应的乙炔和氧气的化学计量数之比为2 : 5 |
B.参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的分子个数比为1 : 2 |
C.参加反应的乙炔和氧气的质量比为2 : 5 |
D.参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的体积比为1 : 2 |
A.木炭燃烧后变成灰烬,质量减少 |
B.一定条件下,SO2和O2生成SO3,反应前后分子总数不变 |
C.100g水加入100g酒精,成为总质量为200g的溶液 |
D.8g H2完全燃烧生成8g H2O |
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