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题目
题型:不详难度:来源:
下列符合质量守恒定律是                         
A.木炭燃烧后变成灰烬,质量减少  
B.一定条件下,SO2和O2生成SO3,反应前后分子总数不变
C.100g水加入100g酒精,成为总质量为200g的溶液
D.8g H2完全燃烧生成8g H2O

答案
A
解析

试题分析:A、所有的化学反应都要遵守质量守恒定律,木炭燃烧是一个化学变化,故符合质量守恒定律,正确,B、质量守恒定律的微观解释:化学反应前后,原子的种类、个数不变,根据反应:2SO2+ O2点燃 2SO3,反应前后分子总数发生变化,错误,C、把水加入到酒精中,是物理变化,不遵守质量守恒定律,错误,D、根据质量守恒定律,在反应:H2完全燃烧生成 H2O,氢气质量加上氧气质量等于水的质量,故8g H2完全燃烧生成H2O 的质量一定大于8g,错误,故选A
核心考点
试题【下列符合质量守恒定律是                         A.木炭燃烧后变成灰烬,质量减少  B.一定条件下,SO2和O2生成SO3,反应前后分子】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(6分)实验室有4%的氢氧化钠溶液200g,并用此溶液测定某盐酸溶液的溶质质量分数。
(1) 恰好完全反应时,消耗4%的氢氧化钠溶液20g和25g某质量分数盐酸溶液,试计算该盐酸溶液中溶质的质量分数为多少?
(2)用配得的氢氧化钠溶液与待测溶质质量分数的盐酸溶液反应,实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示,那么a点对应的溶液中,在单位体积中微粒数目最多的是      (填写化学符号)。

(3)将b点对应的溶液放在蒸发皿中慢慢地蒸干,所得的固体中除了NaCl外,还可能含有__      ____            _(写化学式)
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在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯,在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸,将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入8.4g铁,反应物之间恰好完全反应。欲使天平恢复平衡,则可向右盘的烧杯中加入
A.8.4g碳酸钠B.8.4g氧化钙C.8.4g镁D.8.4g碳酸镁

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(5分)取10g锌粉和铜粉的混合物于烧杯中,向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸,实验过程中得到如下数据。

请回答下列问题:
(1)混合物中铜粉的质量是   
(2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数(保留计算过程)。
               
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(5分)实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体,某同学想了解其变质情况,设计了实验,实验过程如下:
实验一:取少量样品于试管中,滴加适量稀盐酸,观察到有气泡产生,说明氢氧化钠已变质,变质的原因是_____________________(用化学方程式表示)。
实验二:
通过实验二,能进一步推算出氢氧化钠变质的程度。请列式计算实验二中16.0样品中各成分的质量。
结论:16.0 g样品中已变质的氢氧化钠的质量是_______g。
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将一氧化碳通入盛有12克的氧化铁的试管内,加热反应一段时间后,停止加热,继续通入一氧化碳至试管冷却,此时试管内残留的质量为9.6克,下列说法正确的是
A.生成铁的质量是9.6gB.生成二氧化碳的质量为9.9g
C.参加反应的氧化铁质量是4gD.参加反应的氧化铁中氧元素的质量是2.4g

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