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溶液的质量分数
溶液的质量分数的基本概念
英文：mass fraction
溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比(百分比)。
或化合物中各原子相对原子质量(需乘系数)与总式量的比值。(如HCHO、CH3COOH、C6H12O6)
注意点：
①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。
②溶质的质量分数一般用百分数表示。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
2、饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系
①浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。
3、溶质的质量分数与溶解度的区别与联系
溶解度是用来表示一定温度下，某物质在某溶剂中溶解性的大小。溶质的质量分数用来表示溶液组成。
相关试题
冬天，人们常用甘油溶液护肤，使皮肤保持湿润。质量分数为80％的甘油溶液护肤效果最佳。配制80％的甘油溶液500 g，所需甘油的质量为 [ ]
A．80 g
B．40 g
C．400 g
D．100 g根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题： 
（1）写出KNO3 和NaCl具有相同溶解度时的温度范围： ；（限表中相邻两个温度之间）
（2）在60℃时，向50g水中加入60g KNO3，充分搅拌后所得溶液质量为多少？
（3）20℃时，200g溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液加热蒸发掉60 g水后降温至20℃，试求此时从溶液中析出的氯化钠的质量。已知20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g。该温度下，向100g20%硝酸钾溶液中加入一定量的氯化钠固体，直至不再溶解为止。则所得溶液中氯化钠的质量分数约为： [ ] A．36.0%
B．26.5%
C．22.4%
D．28.8%20℃时，将18.6克A物质放入50克水中充分搅拌，有1.6克A物质未溶解。则20℃时，A物质的溶解度为 [ ] A．37.2克
B．18.6克
C．34克
D．34注射用链霉素试验针的药液配制方法如下：
（1）把1.0g链霉素溶于水制成4.0mL溶液①
（2）把0.1mL溶液①加水稀释至1.0mL，得溶液②
（3）取0.1mL溶液②加水稀释至1.0mL，得溶液③
（4）取0.2mL溶液③加水稀释至1.0mL，得溶液④
最终得到的试验针药液中，链霉素的质量分数是（由于整个过程中药液很稀，密度近似看做1g/mL）[ ] A．25%
B．0.05%
C．0.25%
D．2.5%将某盐酸与某氢氧化钠溶液混合，当达到pH=7时，测得溶液中钠离子与水分子个数比为1：20（设水都以分子形式存在）。则反应后溶液中溶质的质量分数是 [ ] A. 6.0%
B. 6.4%
C. 14.0%
D. 16.0%t1℃时，将3g生石灰加入到60g a％的饱和石灰水中，保持温度不变，所得溶液的质量（填：“<”. “>”. “=”，下同）_____60g，溶液中溶质的质量分数______a％；若将该溶液的温度升到t2℃，此时所得溶液中溶质的质量分数________a％。 2004年初，高致病性禽流感袭击我国很多地区。据了解，很多消毒剂对禽流感病毒有抑制***灭作用，酚类消毒剂中的煤酚皂就是常用的一种消毒剂，煤酚皂的主要成分为甲基苯酚(化学式C7H8O)，请根据甲基苯酚化学式计算：
(1) 甲基苯酚中碳元素的质量分数；
(2)如果将54Kg的甲基苯酚溶解在2646Kg的水中配成溶液进行消毒，则所得溶液中溶质的质量分数为多少？有质量分数5%的氢氧化钠溶液100g，欲将其质量分数提高到20%，则不可取的措施是 [ ] A. 加入NaOH固体18.75g
B. 加入质量分数25%的氢氧化钠溶液300g
C. 把溶液减少50g
D. 把溶剂蒸发掉75g将43.5g硝酸钡溶液和21.2g碳酸钠溶液混合恰好完全反应，所得溶液的质量为54.85g。求：
（1）生成碳酸钡沉淀的质量。
（2）反应前碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数侯氏制碱法制得的纯碱中通常含有少量的氯化钠。现有含氯化钠杂质的纯碱样品22.8g，全部溶解在350g水中。向溶液中加入氯化钡溶液166.6g，恰好完全反应。过滤. 干燥后称得沉淀质量为39.4g。 求：
(1)原样品中的碳酸钠的质量。
(2)最后所得滤液中溶质的质量分数。质量各为xg的氯化钠和氧化钠固体(氧化钠与水发生化合反应)，分别放入yg水中，固体完全溶解后得到两种溶液。下列有关说法，正确的是 [ ] A. 两种溶液中，溶质的质量分数相同
B. 两种溶液的pH相同
C. 两种溶液的溶质的质量分数前者比后者小
D. 向两种溶液中分别加入CuCl2溶液，发生的现象相同已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将202g硝酸钾放入502g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为 [ ]
A．24.0％
B．28.6％
C．31.6％
D．40.0％工业上用侯氏制碱法制得的纯碱样品中含有一定量的氯化钠。现称取只含有氯化钠杂质的纯碱样品23.3g，放入盛有146.0g稀盐酸的烧杯中恰好完全反应。反应后溶液的质量为160.5g。（Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑）试计算：
（1）样品中碳酸钠的质量；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数；
（3）反应后的溶液溶质质量分数。有W（g）浓度为15%的硝酸钾溶液，若将其浓度变为30%，可以采用的方法是 [ ] A．蒸发掉溶剂的1/2
B．加入3/20W（g）的硝酸钾
C．蒸发掉W/2（g）溶剂
D．加入5/14W（g ）硝酸钾双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。
⑴小明配制了5%的双氧水600g，则600g溶液中溶质为 克，溶剂为 克。
⑵小明倒出了300g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为 。糖类（按C6H12O6计，相对分子质量为180）发酵生成乙醇反应的化学方程式为C6H12O6===2C2H5OH+2CO2 ，问多少溶质质量分数的糖类溶液发酵能得到1度的酒（1度的酒是指1体积乙醇和99体积水的混合溶液。水和乙醇的密度分别为1.0g/cm3和0.8 g/cm3）（答案要求保留小数点后一位数字） 为了给水果消毒，某同学要把60g溶质质量分数为15%的高锰酸钾溶液，稀释成0.3%的溶液，则他应该加水________g。 某工厂用溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制溶质质量分数为30%的稀硫酸供生产使用。配制时所用的浓硫酸与水的体积比最接近于 [ ] A．1：3
B．1：4
C．1：5
D．1：6取112g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾晶体，则剩余溶液中所含水的质量= g，所含氯化钾的质量= g。 小王同学用同种纯净的锌与同种硫酸溶液作了三次实验，有关实验数据如下： 
（1）反应后能肯定硫酸有剩余的是第 次实验。
（2）反应后锌肯定有剩余的是第 次实验。
（3）写出实验中发生反应的化学方程式 。
（4）你认为小王同学能否通过该实验测定所用硫酸溶液溶质的质量分数 （填“能”或“不能”）。若能，测定得到的溶质质量分数为 （若不能，请在相应位置填写理由）。钢铁工业是一个国家的支柱产业之一。图-1是工业炼铁的基本生产流程示意图。 
(1)写出设备A 的名称： ；
(2)写出以赤铁矿为原料在高温下制取铁的化学方程式： ；
(3)石灰石的主要作用是造渣。写出在高温条件下石灰石分解的化学反应方程式： ；
(4)小军同学采集了一些生铁样品（含杂质，杂质不溶于水，不与稀硫酸反应）采用如图2所示装置进行分析。分别称得锥形瓶与棉花的质量为44.1g，生铁样品的质量为9.0g。在锥形瓶中加入足量稀硫酸后，立即开始记录电子天平的示数，记录数据如图3。
请认真分析数据，回答下列问题：
小军数据处理的图像中正确的是（ ）
（5）计算样品中铁的质量分数（请写明过程）；
（6）计算反应后所得溶液中硫酸亚铁的质量分数（请写明过程）。某同学取四份50g的水后，分别加入一定量的KNO3固体配制成t℃的溶液，充分搅拌后滤去未溶解的固体，将相关数据记录如下： 
根据上述数据，计算KNO3饱和溶液中溶质的质量分数。 在20℃时，有100克A物质的溶液，其溶质的质量分数为20%。加热蒸发掉20克溶剂后，恢复到20℃，析出3.2克A物质。则A物质在20℃时的溶解度是 [ ] A．28克
B．25克
C．20克
D．16克2009年2月20日6：20分左右江苏省盐城市许多市民在饮用自来水时闻到刺鼻的农药味。经检测，该市城西自来水厂的水源受到盐城市标新化工有限公司排放的酚类化合物的污染，如苯酚就属于酚类化合物，苯酚是一种有毒的物质，对皮肤、黏膜有强烈的腐蚀作用，其化学式为(C6H6O)。苯酚也是很多医药(如水杨酸、阿司匹林及磺胺药等)、合成香料、染料的原料。此外，苯酚的稀水溶液可直接用作防腐剂和消毒剂
(1)苯酚属于______________(填“有机物”或“无机物”)。
(2)苯酚中碳、氢、氧质量之比______________________________。
(3)现要配制质量分数为5%的苯酚溶液1500Kg做消毒剂，需要苯酚_______kg。某校化学课外活动小组的同学需要一些硫酸做化学实验，现有一瓶未开启的浓硫酸，标签如图。请阅读标签上的说明，并通过计算回答下列问题： 
（1）若需要配制368 g 19.6% 的稀硫酸，应取该浓硫酸多少毫升？
（2）课外活动小组的同学实验结束后需要处理实验中产生的废碱液（溶质是NaOH，其它物质不跟硫酸反应），已知该废碱液中NaOH的质量分数为4.0%，若要中和该碱溶液1000 g，通过计算确定需要98.0%的浓硫酸多少克？
（3）中和后所得溶液中溶质的质量分数为多少？把40g5%的CaCl2溶液溶质质量分数增大到10%，应采用的方法是 [ ]
A．把溶剂蒸发掉一半
B．加入2gCaCl2固体
C．加入20g15%的CaCl2溶液
D．把溶剂蒸发掉20g在20℃时，将100克溶质质量分数为20％的氯化钠溶液蒸发掉20克水，温度再恢复到20℃，求析出氯化钠晶体的质量?(20℃时氯化钠的溶解度为36.0克) 过氧乙酸（CH3COOOH）是一种医疗上常用的广谱高效消毒剂，在2003年全国抗击“非典”的战役中发挥了重要作用。试计算：（结果保留一位小数）
（1）计算过氧乙酸中各元素的质量比。
（2）过氧乙酸中氧元素的质量分数。
（3）某学校欲用2%的过氧乙酸溶液1500g进行教室内喷雾消毒，问需要85%的过氧乙酸溶液多少克？下列对20%的氯化钠溶液的理解无错误的是 [ ] A.该溶液中溶质与溶剂质量比为1∶5
B.100g该溶液中含溶质20g
C.该溶液100g水中溶有溶质20g
D.该溶液中溶剂和溶液的质量比为1∶5在某温度下，将10g硝酸钾放入bg水中，充分溶解后得到的溶液 [ ] A．溶液质量一定等于 (10＋b)g
B．溶液质量一定小于 (10＋b)g
C．溶质的质量分数可能是
D．溶质的质量分数可能是
实验室需要溶质的质量分数为15%的氯化钠溶液，现要配制100g这种溶液，请问：
（1）配制时需要氯化钠固体的质量为 g，水的质量为 g。
（2）若用30％的氯化钠溶液和水配制，需要30％的氯化钠溶液质量是 g。2010年4月14日，青海省玉树县发生大地震，某护士为在帐篷里的一位病人滴注500mL的生理盐水（NaCl的质量分数为0.9%，溶液的密度约为1g/mL）。计算500mL的生理盐水中NaCl的质量为 g，水的质量为 g。 某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为16%，该厂日产酱油15t。试计算该厂每月（按30天计）消耗氯化钠的质量。 在10％的硫酸铜溶液中，溶质. 溶剂. 溶液之间的质量关系正确的是 [ ] A. 溶质: 溶剂= 1:10
B. 溶质: 溶液= 1:10
C. 溶剂: 溶液= 9:11
D. 溶质: 溶液= 1:11电解水时，常在水中加入少量的硫酸以增强水的导电性，现用25g溶质质量分数为8％的硫酸溶液进行电解的实验，过一段时间后，测得硫酸溶液中溶质质量分数为10％，则被电解的水的质量为 [ ] A. 1 g
B. 2g
C. 3g
D. 5g要将80 溶质质量分数为10％的食盐溶液变成20％的溶液，可采用的方法为 [ ] A. 将溶剂蒸发掉原溶剂质量的一半
B. 将溶剂蒸发掉原溶液质量的一半
C. 将溶质质量增加1倍
D. 将溶质质量增加2倍现有500mL溶质质量分数为10％的氯化钾溶液（密度约为1.1g/mL）该溶液中含氯化钾 克，向上述溶液中加入等体积的水后（水的密度是1.0g/mL），溶液的溶质质量分数为 。 小达欲配制100g 6 ％的过氧化氢溶液 ，需用30％的过氧化氢溶液和水各多少克？ 实验室中盛装还未使用的浓硫酸试剂瓶上的标签如图所示，根据有关信息计算： 
（1）该试剂瓶中含硫酸的质量是 g；（结果保留整数）
（2）欲配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸 g。注射用的链霉素试验针剂D配方如下：
（1）把1.0g链霉素溶于水制成4.0mL溶液A。
（2）取0.1mL溶取溶液A，加水稀释到1.0mL，得溶液B。
（3）取0.1mL溶液B，加水稀释到1.0mL，得溶液C。
（4）取0.2mL溶液C，加水稀释到1.0mL，即得到试验针剂D。 最终得到的试验针药液中的溶质质量分数是_________。（由于整个过程中药液都很稀，其密度都可以近似看作是1g/cm3）2009年12月14日，我市举行了初中科学知识应用暨探究技能比赛，其中的叶脉标签制作项目是由选手在规定时间内，根据自己的创意设计，对叶脉进行染色、绘画、裁割、拼接等艺术加工。比赛时某组选手配制了200克10%的氢氧化钠溶液，比赛结束后他们对剩余的氢氧化钠废液用盐酸进行了中和处理。
（1）配制上述溶液时需要氢氧化钠固体 克；
（2）完全中和废液时用去14.6%的盐酸100克，则剩余废液中含氢氧化钠溶质多少克？ （假设废液中的其他物质均不与盐酸发生反应）某品牌奶粉标签标示：蛋白质含量为18%，氮元素含量为2.88%（假设奶粉中的氮元素全部来自蛋白质）。取100g该奶粉样品，先使其中蛋白质中的氮元素全部转变成氨气(NH3)，后用50g稀硫酸将气体恰好吸收完[2NH3 + H2SO4 === (NH4)2SO4]，此时溶液质量变为51.7g。（结算结果保留一位小数）。
(1)标签标示的含氮量是否属实? ，理由是（只列计算式） 。
(2)所用稀硫酸溶液中硫酸的质量分数为多少？质量分数不同的硫酸溶液其密度不相同，对照表如下：
