题目
题型：专项题难度：来源：
| 质量分数 | 10% | 20% | 30% | 40% | 50% | 60% | 70% | 80% | 90% | 98% |
| 密度(g/mL) | 1.07 | 1.14 | 1.22 | 1.30 | 1.40 | 1.50 | 1.61 | 1.73 | 1.81 | 1.84 |
| (1)18.0 (2)解：设10mL稀硫酸与锌完全反应消耗锌的质量为x Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 65 98 x 18.0g×   答：消耗金属锌的质量为1.2g (3)  ；b | ||||||||||
| 含有蔗糖晶体的溶液A，从冰箱里取出放置一段时间后，晶体慢慢消失形成溶液B，对于溶液A和B，一定处于饱和状态的是 ，其中溶质质量分数较大的是 。 | ||||||||||
| 实验室有一瓶未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液。某探究小组欲通过化学实验测定其溶质质量分数，取40g该氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入酚酞试液。 （1）此时溶液呈 色。向其中慢慢滴加19.6％稀硫酸，并不断搅拌，当用去19.6%的稀硫酸20g时，溶液恰好褪成无色，此时溶液pH 7（填：“>”“＝”“<”）。 （2）求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 （反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O） | ||||||||||
| 下图是某试剂瓶标签上的内容。 | ||||||||||
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| （1）把这种浓硫酸稀释为19.6％的硫酸溶液200g，需要这种硫酸的质量为 g。 （2）稀释浓硫酸时，应注意的事项为 。 （3）用稀释后的硫酸溶液与13g锌完全反应，可生成氢气多少克？ | ||||||||||
| 某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。取20g石灰石样品（假设杂质既不溶于水，也不与其他物质反应），向其中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，称得固液混合物的质量为113.4g。请回答下列问题： （1）写出反应的化学方程式 ； （2）列出求解该样品中参加反应的碳酸钙质量（x）的比例式 ； （3）该样品中碳酸钙的质量分数为 ； （4）向反应后的固液混合物中加入113.6g水，充分搅拌后过滤，得到只含一种溶质的不饱和溶液，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 ； （5）欲配制150g上述实验所用的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸质量为 。 |