百科
电解质溶液的导电性
概念
金属靠自由电子的定向移动而导电，属于物理现象，温度升高时电阻增大，导电能力减弱。电解质溶液靠自由离子的定向移动而导电。电解质溶液(或熔融电解质)在导电的同时要发生化学变化，即被电解。
影响电解质溶液导电能力的因素
(1)自由移动离子浓度的大小(主要决定因素)：温度一定，离子浓度越大，导电能力越强。
(2)温度：温度越高，导电能力越强(与金属导电相反)。
(3)单个离子所带电荷数：电荷数越高，导电能力越强。例如：氨水中通入少量HCl，原来的氨水是弱电解质溶液，离子浓度较小，导电能力较弱，当通入少量HCl 转变成NH4Cl时，因NH4Cl完全电离，离子浓度明显增大，故导电能力增强。
强电解质溶液与弱电解质溶液比较
强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强。例如：较浓醋酸的导电能力比极稀HCl溶液强，这是由溶液中自南移动离子浓度大小决定的。又如：CaCO3虽为强电解质，但溶于水所得溶液极稀，自由移动离子的浓度太小，溶液导电能力极差。
相关试题
有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液 ②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液 ③30毫升0.40摩/升HCl溶液 ④40毫升0.30摩/升HAc水溶液 ⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 [ ] A．①>②>③>④>⑤
B．②>①>③>④>⑤
C．②>③>④>①>⑤
D．⑤>④>③>②>①有五瓶溶液分别是①10mL0．60mol/LNaOH水溶液 ②20mL0．50mol/L硫酸水溶液 ③30mL0．40mol/LHCl溶液 ④40mL0．30mol/LHAc水溶液 ⑤50mL0．20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 [ ] A．①>②>③>④>⑤
B．②>①>③>④>⑤
C．②>③>④>①>⑤
D．⑤>④>③>②>①下图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是 
[ ] A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子
B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子
C．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子
D．两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子现有常温下pH均等于5的HCl溶液和NH4Cl溶液，下列说法正确的是 [ ] A. 两溶液中n (H+）相等
B. 两溶液中c（Cl-）相等
C. 两溶液中c（OH-）相等
D. 两溶液中水的电离程度相等下列实验结果符合图中所示关系的是 
[ ] A．向H2SO4溶液中逐滴加入等浓度的Ba(OH)2溶液
B．向浓醋酸溶液中不断加水
C．向CH3COOH溶液中通入NH3
D．将CO2通入Ca(OH)2溶液中一种一元强碱MOH溶液中加入一种酸HA反应之后，溶液呈中性，下列判断正确的是 [ ] A．加入的酸过量
B．混合前碱与酸中溶质物质的量相等
C．生成的盐不发生水解
D．反应后溶液中的A-、M+物质的量浓度相等下列叙述正确的是 [ ] A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-
B．NaCl是电解质故NaCl晶体能导电
C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多某次酸雨的分析数据如下：c(Cl-)=6×10-5 mol/L，c(Na+)=1.9×10-5 mol/L，c(NO3-)= 2.3×10-5 mol/L，
c(SO42-)=2.8×10-5 mol/L，该酸雨中c(H+)约为[ ] A.1×10-3 mol/L
B.1×10-4 mol/L
C.1×10-5 mol/L
D.1×10-6 mol/L下列叙述中正确的是 [ ] A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程
B．二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质
C．1L0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中含有0.2 mol的H+
D．1 L0.1 mol·L-1的H2SO3溶液中含有0.2 mol的H+如图为NaCl加入水中溶解并电离的示意图，观察该图可得到的结论是（ ） A．该过程通常表示为NaCl=Na++Cl- B．NaCl只有在水分子的作用下才能形成Na+ C．NaCl的水溶液是电解质 D．NaCl只有在水溶液中才能导电 
物质的量浓度相同，体积相同的下列溶液中，所含溶质的离子数目最多的是（ ） A．NaCl溶液 B．AlCl3溶液 C．Na2SO4溶液 D．Al2（SO4）3溶液 将一定量的MgCl2溶于90g水中，使每100个水分子中有一个Cl-，这一定量MgCl2的物质的量为（ ） A．0.09mol B．0.025mol C．0.05mol D．0.1mol 下列各项所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）
①纯水在25℃和80℃的pH
②1mol NaHSO4和1molNa2SO4在熔化状态下的离子数
③25℃时，等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl3的溶液中，已电离的水分子数
④Na+和F-的离子半径
⑤含1mol FeCl3的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目与阿伏加德罗常数．A．②④ B．只有① C．①③⑤ D．②⑤ 小丽同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（ ） A 区分C粉和CuO粉末的三种方法 B 电解水可得到的结论 ①做燃烧实验，观察现象
②加入稀硫酸，观察现象
③通入CO并加热，观察现象①水中含有氢分子和氧分子
②水由氢、氧元素组成
③分子在化学反应中可以再分C 降低NaOH溶液pH的三种方法 D 粗盐提纯的实验中玻璃棒的作用 ①加水稀释
②加入稀盐酸
③加入硫酸铜溶液①溶解时搅拌，加速溶解
②过滤时起到引流的作用
③蒸发时搅拌，防止液滴飞溅下列说法正确的是（ ） A．试管具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途 B．已知1molNaHSO4能电离出1molH+，从而可知NaHSO4属于强酸 C．若：A酸溶液中C（H+）＞B酸溶液中C（H+），则酸性：A酸＞B酸 D．蒸馏时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口 下列物质中含有自由移动氯离子的是（ ） A．氯酸钾 B．液态氯化氢 C．熔融的氯化钾 D．液氯 下列物质的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（ ） A．NaF B．NaHS C．HNO3 D．HClO 下列说法正确的是（ ） A．酸式盐的溶液一定显碱性 B．只要酸与碱的摩尔浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性 C．纯水呈中性是因为水中氢离子摩尔浓度和氢氧根离子摩尔浓度相等 D．碳酸溶液中氢离子摩尔浓度是碳酸根离子摩尔浓度的二倍 在电解质溶液中，下列叙述正确的是（ ） A．阳离子和阴离子数目一定相等 B．阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等 C．除阴、阳离子外，溶液中不会再有其他微粒 D．能导电是因为与外界通电 下列液体中pH＞7的是（ ） A．人体血液 B．蔗糖溶液 C．橙汁 D．胃液 某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1：4：8．若配制该营养液，取428gNH4Cl，则需KCl和K2SO4的质量分别是（ ） A．53.5g和214g B．74.5g和348g C．74.5g和696g D．149g和696g 下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（ ） A．液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积 B．相同温度下，pH=1与pH=2的硫酸溶液中的c（H+） C．在过氧化钠固体中，阳离子和阴离子的个数 D．在碳与浓硫酸（加热）的反应中，参加反应的H2SO4与被还原的H2SO4的物质的量 下列物质，只能在水溶液中发生电离的是（ ） A．NaCl B．C2H5OH C．HNO3 D．KOH 下列物质中，含有自由移动氯离子的是（ ）
①食盐溶液 ②氯酸钾 ③氯水 ④HCl气体 ⑤液氯．A．①③ B．②④ C．①② D．③⑤ 电解质溶液显电中性的原因是（ ） A．溶液中阴、阳离子数相等 B．溶液中阴、阳离子所带电荷数相等 C．溶液中阴、阳离子所带电荷总数相等 D．溶液中没有离子，不带电 某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1：4：8．若配置该营养液，取214g NH4Cl，则需KCl和K2SO4的质量分别为（ ） A．53.5g和214g B．37.25g和348g C．74.5g和696g D．149g和696g 下列说法正确的是（ ） A．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 B．碘盐中的碘可以直接用淀粉检验 C．碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝等可用于治疗胃酸过多 D．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性 （2009•重庆）物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（ ） A．Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KCl B．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl C．NH3•H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl 两份体积相同的某植物营养液，其配方如下： 含量 KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2 ① 0.3mol 0.2mol 0.1mol - ② 0.1mol 0.3mol - 0.1mol 将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（ ） A．KCl B．Mg（OH）2 C．Na2CO3 D．MgSO4 一定量某营养液中溶质的配方分别如下：
配方一：0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1molZn SO4
配方二：0.1mol KCl，0.3mol K2SO4，0.1molZnCl2
对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是（ ）A．只有n（K+）相同 B．只有n（Cl-）相同 C．完全相同 D．各离子的物质的量完全不同 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42- 四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为（ ） A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2 0.5mol H2SO4的质量是______克，含______个氧原子；该硫酸在水中完全电离时，可以电离出______mol的H+；该硫酸与足量的锌完全反应可以放出氢气，该氢气在标准状况下的体积是______． 某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-四种离子，若Na+为0.2mol，Mg2+为0.4mol，Cl-为0.4mol，则SO42-物质的量为（ ） A．0.1mol B．0.3mol C．0.5mol D．0.15mol 1mol H2SO4的质量是______克，含______个氧原子；在水中完全电离时，可以电离出______mol的H+，电离出______克SO42-． 有A、B、C、D四种溶液，它们各为K2CO3、K2SO4、NaHSO4、Ba（NO3）2中的一种．现进行下列实验：A+C无明显变化；A+D无明显变化；B+D生成溶液及沉淀物E；B+C生成溶液F及沉淀；少量E溶于过量F中，生成溶液并放出气体．
（1）写出NaHSO4的电离方程式______；
（2）写出下列物质的化学式：A是______ B是______ D是______．三种正盐混合而成的溶液中只含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，若有0.2mol Na+，0.25mol Mg2+，0.4mol Cl-，则SO42-为（ ） A．0.11mol B．0.3mol C．0.5mol D．0.15mol 某溶液中含Fe3+、Cl-、Na+、SO42-，其离子个数比为Fe3+：Cl-：Na+：SO42-=1：2：x：2，则x的值是（ ） A．1 B．2 C．3 D．4 电解质电离时一定相等的是（ ） A．阴、阳离子数 B．阳离子和阴离子的质量 C．正电荷总数和负电荷总数 D．每个阳离子和阴离子所带电荷数 溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比Cl-：SO42-：Fe3+：K+：M=2：3：1：3：1，则M为（ ） A．CO32- B．Mg2+ C．Na+ D．Ba2+ 现有电解质溶液：①NaOH ②NaHCO3 ③CH3COONa当三种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是______． 物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO43-量相同．______． 在无土裁培中，配制1L内含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为（ ） A．0.40mol0.50mol0.12mol B．0.66mol0.50mol0.24mol C．0.64mol0.02mol0.24mol D．0.64mol0.50mol0.24mol 最新试题- 1读世界某区域图，回答1-2题。小题1:关于图中山脉D的形成，叙述正确的是A．非洲板块与印度洋板块相撞形成B．太平洋板块与
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