| 现有电解质溶液：①NaOH ②NaHCO3 ③CH3COONa当三种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是______． |
| 氢氧化钠是强碱，不水解，相同浓度的三种溶液氢氧化钠的pH最大，所以pH相同的三种溶液中，氢氧化钠浓度最低，已知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，所以碳酸氢钠的水解程度大于醋酸钠，则醋酸钠的浓度大于碳酸氢钠，碳酸氢钠的浓度大于氢氧化钠，故答案为：③②①． |
核心考点
试题【现有电解质溶液：①NaOH ②NaHCO3 ③CH3COONa当三种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是______．】；主要考察你对
电解质溶液的导电性等知识点的理解。
[详细]举一反三
| 物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO43-量相同．______． |
在无土裁培中，配制1L内含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为（ ）| A．0.40mol0.50mol0.12mol | | B．0.66mol0.50mol0.24mol | | C．0.64mol0.02mol0.24mol | | D．0.64mol0.50mol0.24mol |
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“电解质的溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等，故显电中性，常称电荷守恒”．某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-四种离子，若Na+为0.2mol，Mg2+为0.4mol，Cl- 为0.4mol，则SO42-物质的量为（ ）| A．0.1mol | B．0.3mol | C．0.5mol | D．0.15mol |
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在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配制的混合液中，Na+为0.1mol，Mg2+为0.25mol，Cl-为0.2mol，则SO42-为（ ）| A．0.5mol | B．0.15mol | C．0.25mol | D．0.2mol |
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实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中C（K+）=C（Cl-）=1/2C（Na+）=C（SO42-），则其溶质可能是（ ）| A．KCl、Na2SO4 | B．KCl、Na2SO4、NaCl | | C．NaCl、Na2SO4、K2SO4 | D．KCl、K2SO4、Na2SO4 |
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