钠及其化合物

近年来“绿色试剂”过氧化氢越来越受到人们亲睐，得到广泛使用。以下对过氧化氢性质的叙述中错误的是 [     ]
A．过氧化氢的水溶液呈弱酸性
B．双氧水可作为人体外伤创口的消毒液，利用了过氧化氢的氧化性
C．实验室用双氧水作制氧剂，利用了过氧化氢的不稳定性
D．双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了过氧化氢的氧化性

填空回答：
（1）氮化硅是一种高温陶瓷材料。根据元素周期律知识，写出氮化硅的化学式：____________。
（2）有三种元素X、Y、Z（均为主族元素）。X和Y位于周期表的同一周期，X、Y可形成共价化合物，此化合物在常温下为气态。Z和X为同族元素，Z、Y也可形成共价化合物，此化合物在常温下为固态。在高温下，X的单质跟ZY₂反应可生成Z的单质，Z的一种晶体是很好的半导体材料。则X的单质与ZY₂反应的化学方程式为__________________________。
有A、B、C、D、E、F六种元素，它们均属短周期元素，其原子序数依次增大，它们两两形成的化合物有以下几种
已知A、B两元素的核电荷数之差等于其原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比次外层电子数多3个；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；D、E、F同周期，D、A同主族；E与F的原子序数之和为30，丙是离子化合物。
回答：
（3）F元素位于周期表中第________周期第_________族。
（4）E元素的原子结构简图为____________，乙的电子式为___________，丙的电子式为___________，
（5）B的最高价氧化物的水化物的化学式为____________。 向甲的水溶液中加入MnO₂，反应的化学方程式为____________________________。

过氧化氢（H₂O₂）的沸点比水高，但受热易分解。某试剂厂先制得7% ~ 8%的过氧化氢溶液再浓缩成
30%的溶液，可采用的适宜方法是[     ]
A．常压蒸馏
B．减压蒸馏
C．加压蒸馏
D．加生石灰后常压蒸馏

用向硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过氧化氢溶液，不久就有无色小气泡从溶液中逸出，且溶液呈棕色，有关叙述有：
①向溶液里滴入淀粉溶液显蓝色；
②逸出的气泡是HI；
③过氧化氢和碘化钾反应的离子方程式为：H₂O₂＋2I^-→I₂＋O₂＋2H⁺；
④过氧化氢和碘化钾反应的离子方程式为：H₂O₂＋2I^-＋2H⁺→I₂＋2H₂O；
⑤反应时还有H₂O₂分解为水和O₂；
其中正确的是[     ]
A．①④⑤
B．①②④
C．③④⑤
D．①③⑤

已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：
（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是________________；
（2）B和C的分子式分别是__________和__________；C分子的立体结构呈__________型，该分子属于
__________ 分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是__________，该反应的化学方程式为____________________；
（4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO₂和2molH₂O，则E的分子式是__________。

常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O，
2Fe³⁺+H₂O₂＝2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺下列说法正确的是[     ]
A．H₂O₂的氧化性比Fe³⁺强，其还原性比Fe²⁺弱
B．在H₂O₂分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C．在H₂O₂分解过程中，Fe²⁺和Fe³⁺的总量保持不变
D．H₂O₂生产过程要加入少量Fe²⁺

过氧化氢（H₂O₂，氧的化合价为-1价），其水溶液俗称双氧水，医疗上利用它有***菌消毒作用来清洗伤 口，采矿业用它作为废液的消毒剂（如消除氰化物KCN污染）。对于下列A-D涉及H₂O₂的反应，填写空白：
A. Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂
B. Ag₂O+ H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O
C. 2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
D. 3H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH =2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
(1) H₂O₂仅体现氧化性的反应是（填代号，下同）____。
(2) H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是____。
(3) H₂O₂体现酸性的反应是____。

近几年来各地工地屡次发生误食NaNO₂使人中毒的事件。因为NaNO₂外观像食盐也有咸味，被不法商贩当作食盐贩卖，误食会引起中毒。已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI=2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O
(1)上述反应中氧化剂是________________，若有0.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂为______________________mol。
(2)某工厂排放的废弃液中含2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂中：①NaCl ② NH₄Cl
③H₂O₂ ④浓硫酸，能使NaNO₂转化成不会引起二次污染的N₂的是________（填化学式），反应的化学方程式为___________________

张老师做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO₄溶液褪色，若将烧杯中的溶液换成含有少量的KSCN的FeCl₂溶液，溶液显红色，判断下列说法中正确的是
[     ]
A．该条件下生成的水分子化学性质比较活泼
B．该条件下H₂被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性
C．该条件下H₂燃烧生成了只具有氧化性的物质
D．该条件下H₂燃烧的产物中可能含有一定量的H₂O₂

运用化学知识可以解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法不正确的是[     ]
A．食用松花蛋时蘸些食醋可以去除氨味
B．用双氧水的稀溶液清洗伤口可以***菌消毒
C．用淀粉溶液检验食盐是否为加碘盐
D．用稀硝酸回收利用破碎热水瓶胆内的银

水是生命之源，下列有关说法中正确的是[     ]
A．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O₂，对环境没有污染
B．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1：3配成的混合物，可以溶解Au、Pt
C．氨水能导电，说明氨气是电解质
D．新制备的氯水中存在三种分子，四种离子

下列现象或事实正确且可用同一原理解释的是 [     ]
A．CO、NO、NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
B．二氧化硅在氢氟酸、氢氧化钠溶液中都能溶解
C．次氯酸和二氧化硫都具有漂白作用，都能使品红溶液褪色
D．H₂O₂溶液中加入少量MnO₂或FeCl₂溶液都能增大反应速率

“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物 (如KCN)，反应的化学方程式为：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑。 回答下列问题：
(1)生成物A的化学式为____________。
(2)在标准状况下有0.448 L氨气生成，则转移的电子数为__________________。
(3)反应中被氧化的元素为__________，被还原的元素为___________。
(4)H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由是_______________。

过氧化氢常用作漂白剂、消毒剂、***菌剂、脱氯剂等，溶液显弱酸性，可用过氧化钡与硫酸反应制得。
(1)写出过氧化钡的电子式________________。
(2)过氧化氢可与氢氧化钙反应制得过氧化钙，其反应方程式为________________。
(3)过氧化氢作脱氯剂的反应方程式为H₂O₂＋Cl₂===2HCl＋O₂，1 mol Cl₂参加反应时转移电子的物质的量为_____________。

过氧化物在日常生活与工农业生产中应用广泛。如：过氧化氢是一种常见的绿色氧化剂，过氧碳酸钠、过氧化尿素则是多功能、高效、广谱的固体消毒剂。
资料显示：过氧化氢是一种无色液体，属于二元弱酸，能与水、乙醇、乙醚以任意比混溶，易分解，且重金属离子 对其分解过程具有促进催化作用。
(1)写出过氧化氢在Fe³⁺存在条件下分解的化学反应方程式：____________________；过氧化氢可作为绿
色氧化剂的理由是_______________。
(2)某同学为验证H₂O₂具有弱酸性，在滴加有酚酞的NaOH稀溶液中，加入适量的H₂O₂，结果发现溶液的红色褪去。你认为能否通过该实验证明H₂O₂具有酸性，并说明理由________________。如何通过实验进一步证明褪色的真正原因？请写出具体的实验方法：________________。
(3)过氧化尿素是一种新型的氧化剂与消毒剂，由H₂O₂与尿素在30℃反应制得。如图是30℃时过氧化尿素合成过程中原料的物质的量配比对产品含量的影响；你认为实际生产中应将n(H₂O₂):n[CO(NH₂)₂]控制在
____________，出现这一实验结果的主要原因是___________________。

(4)制备反应进行过程中，需要对反应体系不断搅拌，实验中选用玻璃材质的搅拌器，而不是铁质或铝质材料的搅拌器，其原因是____________。
(5)为测定产品中活性氧的含量(活性氧16%，相当于H₂O₂ 34%)，称取干燥样品12. 0000 g，溶解，在250 mL容量瓶中定容。准确量取25.00 mL于锥形瓶中，加入1 mL 6 mol/L的硫酸，然后用0.200 0 mol/L
KMnO₄标准溶液滴定，至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO₄
溶液20. 00 mL( KMnO₄溶液与尿素不反应)。则产品中活性氧的质量分数为________。

双氧水（H₂O₂）和水都是极弱电解质，但H₂O₂比水更显酸性。
⑴若把H₂O₂看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式________________；
⑵鉴于H₂O₂显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐。请写出H₂O₂与Ba(OH)₂作用形成正盐的化学方程式：_________________________；
⑶水电离生成H₃O⁺ 和OH^-叫做水的自偶电离。同水一样，H₂O₂也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为______________________________。

在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液迅速发生反应放出大量气体，反应过程可表示如下：
①H₂O₂+2KI+H₂SO₄==I₂ +K₂SO₄+2H₂O
②H₂O₂+ I₂ ==2HIO
③H₂O₂+ 2HIO== I₂ +O₂↑+2H₂O
（1）H₂O₂在③中的作用是________（填正确选项的编号）。
A.氧化剂
B.还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂
D.既不是氧化剂又不是还原剂
（2）有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂，你认为________（填对或不对），其理由是_________。
（3）上述反应说明H₂O₂、I₂ 、HIO氧化性从强到弱的顺序是____________。

H₂O₂和H₂O都是极弱的电解质，但H₂O₂比H₂O更显酸性。
(1)若把H₂O₂看成二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式____。
(2) H₂O₂显弱酸性，它能同强碱作用生成盐，在一定条件下也能生成正盐。请写出H₂O₂与Ba(OH)₂作用生 成正盐的化学方程式________。
(3)水电离生成的H₃O⁺和OH^-叫做水的自偶电离，同水一样，H₂O₂也有极弱的自偶电离，其自偶电离的方 程式为________。

亚氯酸钠(NaClO₂)主要用于棉纺、造纸业，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：
(1)提高“反应1”反应速率的措施有____ 等（写两条）。
(2)“反应2”的氧化剂是____ ，该反应的化学方程式为____。
(3)采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是__。
(4)从“母液”中可回收的主要物质是____。
(5)“冷却结晶”后经___（填操作名称）即可获得粗产品。

下列有关H₂O₂的叙述正确的是[     ]
A．H₂O₂和H₂O互为同素异形体
B．H₂O₂是具有共价键的离子化合物
C．H₂O₂是一种具有***菌消毒作用的强酸
D．H₂O₂能发生分解反应，该反应可用于实验室制氧气

为保证鱼苗长距离顺利运输，必须满足三个条件：①保持适量的氧气；②及时排出鱼苗呼出的二氧化碳；③水溶液应显弱碱性，防止细菌大量繁殖。在储运鱼苗的水中，最好加入 [     ]
A.氨水
B.过氧化钠
C.双氧水
D.过氧化钙

运送“神舟”五号飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。
（1）该氮氢化合物的电子式为___________________________ 。
（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式______________________________________________________ 。
（3）NH₃分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH₃+HCl=NH₄Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式_________________________________________ 。

下列关于过氧化氢的说法正确的是[     ]
A．过氧化氢具有***菌消毒作用，是强酸
B．过氧化氢是离子化合物
C．过氧化氢不能发生分解反应
D．过氧化氢有漂白作用

阅读下列材料：过氧化氢(H₂O₂)又称双氧水，它是一种二元弱酸，比碳酸的酸性还弱。过氧化氢的沸点比水高，但受热易分解。作为一种经典化工产品，工业上早在100多年前便开始生产。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，双氧水近年来更受人们的青睐，并称其为绿色氧化剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na₂CO₃·3H₂O₂)，该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。
根据上述材料，回答下列问题： 
(1)H₂O₂的结构式为________，分子中氧元素的化合价为   ________。
(2)H₂O₂的结构特点决定了H₂O₂具有多重性质。
①双氧水有多种性质：Na₂O₂＋2HCl===H₂O₂＋2NaCl，这个反应体现了双氧水的________性。
②向含有酚酞的NaOH溶液中滴加H₂O₂，溶液红色褪去，体现了H₂O₂的________性。
③将H₂O₂加入经酸化的KMnO₄溶液中，溶液的紫红色消失，这体现了H₂O₂的________性
(3)H₂O₂被称为绿色氧化剂的理由是____________________________。
(4)下列物质不会使过碳酸钠失效的是________(填写字母序号)。
A．MnO₂   B. H₂S C．CH₃COOH   D. NaHCO₃
(5)H₂O₂不稳定，易分解，在催化剂作用下分解更快。
①实验室用H₂O₂制O₂的化学方程式为：_______________________________。
②已知下列反应在一定条件下可以发生：
a．H₂O₂＋2Fe^2＋＋2H^＋===2Fe^3＋＋2H₂O； b．H₂O₂＋2Fe^3＋===2Fe^2＋＋O₂↑＋2H^＋；在以上反应中Fe^2＋实际上起着________作用，总反应式为__________________________。

向过氧化氢溶液中逐渐滴入FeCl₂溶液，可能观察到的现象有[     ]
A．有白色沉淀生成，溶液颜色由浅绿色变棕色
B．有红褐色沉淀生成，上层溶液呈棕黄色
C．有无色无味的气体产生，该气体能使带火星的木条复燃
D．能看到溶液颜色加深，既无沉淀产生，也无气体放出

下列叙述正确的是     
[     ]
A．浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标识
B．用25ml酸式滴定管量取20.00ml0.01 mol/L的Na₂CO₃溶液
C．能使湿润的淀粉一碘化钾试纸变蓝的气体一定是Cl₂
D．从含I^－的溶液中提取碘可以先加入稀硫酸与3%的H₂O₂溶液，再用酒精萃取

水是生命之源，下列有关说法中正确的是[     ]
A．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O₂，对环境没有污染
B．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1：3配成的混合物，可以溶解Au、Pt
C．氨水能导电，说明氨气是电解质
D．新制备的氯水中存在三种分子，四种离子

过氧化氢（H₂O₂）的水溶液俗名双氧水，医疗上用作外科消毒剂。
⑴向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，溶液由红色褪至无色，再加NaOH溶液不能恢复红色。主要原因是双氧水具有______（选字母）性。（选择A．氧化性B．还原性C．酸性）
⑵将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出______（选字母）性。（选择A．氧化性 B．还原性 C．酸性）
⑶久置的油画，白色部位（PbSO₄）常会变黑（PbS），用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为_______________。

已知多种重金属化合物能催化H₂O₂的分解反应．试管中加入过量浓氨水并滴入2 mL 5%的AgNO₃溶液；A为胶头滴管，预先吸有25%的H₂O₂溶液；B中装有铂石棉催化剂．点燃酒精灯一段时间后，将A中的H₂O₂溶液慢慢地滴入试管，试管内产生大量气体．不久，锥形瓶C内出现红棕色气体．回答下列问题
(1)你认为反应中能催化分解H₂O₂的物质是(写化学式)________．
(2)试管中产生的气体是________．
(3)B中发生反应的化学方程式____________________________________.
(4)本实验还可以改用其他药品，例如在试管中加固体________，胶头滴管预先吸入液体____________．
(5)除干燥装置外，此实验装置的缺点是还缺少______装置． 

生活是化学的源泉，下列有关生产、生活中的化学叙述不正确的是（　　）

A．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素

B．变质的植物油有难闻的气味，是因为植物油发生了酯化反应

C．一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒

D．采煤工业上，爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾

过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将H₂O₂转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na₂CO₃-3H₂O₂），该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质．下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（　　）

A．MnO2

B．H2S

C．稀盐酸

D．NaHCO3

下列实验不能验证Na₂O₂与H₂O反应后的溶液中存在大量H₂O₂的是（　　）

A．向溶液中加入酚酞试剂

B．向溶液中加入MnO2粉末

C．向溶液中通入CO2气体

D．向溶液中加入KMnO4溶液

下列说法不正确的是（　　）

A．变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了水解反应

B．用稀双氧水清洗伤口可以***菌消毒

C．碳酸氢钠可以用来治疗胃酸过多症

D．为减弱温室效应，除了减少CO2排放外，还可将CO2转化成其它可燃物质

牙齿洁白，人人喜欢．将漂白剂粘在牙套上，牙齿咬住牙套可使牙齿变得洁白．下列物质溶于水后所得溶液可作为漂白剂的是（　　）

A．Cl2

B．H2O2

C．Na2O2

D．HNO3

下列有关双氧水说法错误的是（　　）

A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键

B．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂

C．H2O2在过氧化氢酶的催化下．随着温度的升高，分解速率持续加快

D．H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似、与SO2不同

为贮存，运输，使用的方便，工业上常将H₂O₂转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na₂CO₃•3H₂O₂），该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质．下列物质不会使过碳酸钠晶体较快失效的是（   ）

A．MnO2	B．H2S	C．稀硫酸	D．NaHCO3
近日来，“巨能钙”事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老．因此卫生部已开始加紧调查“巨能钙”事件．下列有关说法错误的是(   ) 题型：不详难度：| 查看答案 题型：不详难度：| 查看答案 题型：河北省模拟题难度：| 查看答案 题型：期末题难度：| 查看答案 题型：期中题难度：| 查看答案 题型：0131 期末题难度：| 查看答案 题型：同步题难度：| 查看答案 题型：同步题难度：| 查看答案 题型：同步题难度：| 查看答案 题型：0130 竞赛题难度：| 查看答案 题型：重庆市高考真题难度：| 查看答案 题型：0119 会考题难度：| 查看答案 题型：广东省高考真题难度：| 查看答案 A．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明H2O2对人体无害 B．H2O2、Na2O2中都存在非极性共价键 C．H2O2既有氧化性，又有还原性，与KMnO4反应时表现H2O2的还原性 D．H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，和SO2不同 工业上最早在19世纪中叶便已生产的过氧化氢，目前已经成为社会需求量迅速增长的化学品．原因是它在使用时，很少产生污染．在过氧化氢分子中，一个过氧键：-O-O-（短线表示一对共用电子对），每个氧原子各连着1个氢原子．纯的过氧化氢是蓝色粘稠液体，沸点152.1℃，冰点-0.89℃． （1）写出过氧化氢的化学式______． （2）过氧化氢是______化合物（填离子或共价）． （3）写出过氧化氢分子的电子式：______ （4）过氧化氢分子中氧元素的化合价是______． 在近地面空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空却对人类有保护作用的气体是 [     ] A．NO B．O3 C．CO D．CO2 冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应： Cl+O3→ClO+O2，ClO+O→Cl+O2下列说法不正确的是 [     ] A．反应后将O3转变为O2 B．Cl原子是总反应的催化剂 　 C．氟氯甲烷是总反应的催化　　　　　　　　 D．Cl原子反复起分解O3的作用 大气层中臭氧的主要作用是 [     ] A．吸收CO2 B．补充O2 C．吸收红外线 D．吸收紫外线 臭氧层被称为人类和生物的保护伞，下列能够破坏臭氧层的是 [     ] A．氟利昂 B．氧气 C．二氧化碳 D．氮气 高压电机，复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述不正确的是 [     ] A．臭氧和氧气互为同素异形体 B．臭氧可使KI淀粉试纸变蓝 C．臭氧的存在对人体有益无害 D．臭氧是很好的消毒剂和脱色剂 下列有关用O3作自来水消毒剂的说法中，错误的是 [     ] A．利用了O3的强氧化性***菌 B．所用O3是从高空臭氧层采取的，来源丰富 C．O3消毒可以避免液氯消毒有氯代烃生成的缺点，更符合卫生要求 D．O3消毒的自来水没有气味，消毒过程中也不生成污染物 下列说法正确的是 [     ] A．铅笔芯的主要成分是金属铅 B．CO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水，可吸收CO C．臭氧层的破坏对人类健康有害 D．绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品 高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中不正确的是　 [     ] A.臭氧和氧气是氧的同素异形体 B.臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝　 C.臭氧的存在对人体有益无害 D.臭氧是很好的消毒剂和脱色剂 臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。 （1）O3与KI溶液反应生成的两种单质是___________和_________。（填分子式） （2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如表所示。 已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。 ①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是___________。 ②在30°C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为__________ mol/(L·min)。 ③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为______。（填字母代号） a. 40°C、pH=3.0 b. 10°C、pH=4.0 c. 30°C、pH=7.0 （3）O3可由臭氧发生器（原理如下图）电解稀硫酸制得。 ①图中阴极为_____(填“A”或“B”)，其电极反应式为_____。 ②若C处通入O2，则A极的电极反应式为_______________。 ③若C处不通入O2，D、E处分别收集到xL和有yL气体(标准情况)，则E处收集的气体中O3所占的体积分数为___________(忽略O3的分解)。 臭氧(O3)可用于***菌消毒，下列有关臭氧的说法正确的是 [     ] A．臭氧的相对分子质量为32 B．臭氧分子由氧气分子构成 C．臭氧与氧气互为同分异构体 D．1个臭氧分子由3个氧原子构成 闪电时空气中的臭氧生成，下列说法正确的是 [     ] A、O3和O2互为同位素 B、O2比O3稳定　 C、等体积O3和O2含有相同的原子数 D、O3与O2的相互转变是物理变化 下表列举的各组陈述中存在因果关系的是 [     ] 题型：辽宁省月考题难度：| 查看答案 最新试题 1“商鞅虽死，秦法未亡”，主要是因为[     ]A．商鞅变法坚决、执法如山   B．奖励军功、奖励耕织．赢得人们的支持 2下列做法中，有益于人体健康的是[     ]A．为了***菌和保鲜，用甲醛溶液浸泡海产品B．为了给人体补充铁元素，在麦片中加 3为了测定奶粉中蛋白质的含量，我们把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气（化学式NH3），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为 4如图，在匀强磁场中水平放置一平行金属导轨（电阻不计），且与大螺线管M相接，磁场方向竖直向下，在M螺线管内同轴放置一小螺线 5—You will fail the exam ______ you don"t work hard.—OK, I"ll 6下列哪个函数的图象不是中心对称图形A．B．C．D． 7《周礼·考工记》记载“橘生淮南谓之橘，生于淮北则为枳”出现这种现象的原因是[     ]A、海陆位置差异 B、植物种类不 8下列词语中划线字的读音，全部不相同的一组是[     ]A、骏马 竣工 险峻 怙恶不悛 逡巡不前 B、悔悟 草莓 敏捷 9下列有关物质的保存方法，正确的是 A．漂白粉存放在敞口容器中B．少量的钠保存在酒精中C．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂 10若NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1 mol氦气分子中含2NA个氦原子B．在0℃、101kPa时，22 热门考点 1图示为一个内、外半径分别为R1和R2的圆环状均匀带电平面，其单位面积带电量为σ。取环面中心O为原点，以垂直于环面的轴线为 2天安门广场的面积约为44万平方米，请你估计一下，它的百万分之一大约相当于（　　）A．教室地面的面积B．黑板面的面积C．课 3犯罪行为要受到刑罚处罚，其中主刑有管制、拘留、有期徒刑、无期徒刑和死刑。[     ] 4我国古代“五行”学说认为：世间万物分属金、木、水、火、土五行，五行相生相克，其中相克关系是：金克木，木克土，土克水，水克 5生态平衡依赖于生态系统的自我调节能力。一般来说，生态系统中生物的种类越少，食物链和食物网越简单，生态系统的调节能力就越强 6在括号里改正错别字；在横线上填写汉字。契而不舍（　　 ）　获益非浅（　　 ）　晓风（cán_____）月　（shì___ 7你熟悉互联网，但你了解物联网吗？下面，让我们一起来认识和感受奇妙的物联网世界吧。（1）如上图所示，在互联网基础上诞生的物 8AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10mol2·L-2和2.0×10-12mol3·L-3，若用难溶盐 9中有4个玻璃珠，其中2个红色，2个蓝色，玻璃珠除了颜色外其余特征均相同，若从此袋中任取2个珠子，试求取出都是蓝色珠子的概 10名著阅读（4分）造物主——倘若在永久的生命中，只容有一次极乐的应许，我要至诚地求着：“我在母亲怀里，母亲在小舟里，小舟在 版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved. 　　陈述I（原因） 　陈述II（结果） A. O3能吸收紫外线  高空中得O3层被称为地球的保护伞 B. 向100ml0.1mol/L的AlCl3溶液中加入1.5g NaOH发生反应 Al(OH)3会完全溶解 C. 钠原子核外电子数比铝少 钠的金属性比铝强 D. HClO和SO2都具有漂白性 将Cl2和SO2同时通入品红溶液，品红褪色会更快