氧化还原反应中的规律

已知C+CO₂=2CO，CO₂中的C元素化合价                    （填升高或降低），被                             。

下列观点中不正确的是[     ]
A、通过化学变化一定能改变物质的性质
B、人们所使用的材料，都是纯度越高越好
C、氧化还原反应中一定会发生电子转移
D、某元素由化合态变为游离态，该元素有可能被氧化，也有可能被还原

下列有关氧化还原反应叙述正确的是[     ]
A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化
B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应
C.非金属单质在反应中只可作氧化剂
D.金属原子失电子越多，其还原性越强

已知＋bH^＋＋cCl^－═dR^2＋＋5Cl₂↑＋8H₂O，则中R的化合价为[     ]
A．＋4
B．＋5
C．＋6
D．＋7

下列说法正确的是[     ]
A. 摩尔是物质的量的单位
B. 氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化
C. 熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质
D. 得电子的物质被还原，是还原剂

氧化还原反应的实质是 [     ]
A．分子中的原子重新组合
B．氧元素的得失
C．电子的得失或共用电子对的偏移
D．化合价的改变

氧化还原反应的实质是

[     ]

A．元素化合价发生变化
B．反应中有氧原子的得失
C．反应中有电子得失或电子对的偏移
D．反应后生成新物质

下列叙述正确的是 [     ]
A．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
B．氧化还原反应的本质是化合价发生变化
C．还原剂就是反应中被还原的物质
D．氧化剂是所含元素化合价降低的物质

G、Q、X、Y、Z均为氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：

这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为[     ]
A．QGZYX
B．GYQZX
C．GYZQX
D．ZXGYQ

在标准状况下，0.0672L H₂S气体通入含有1.0×10^-3molX₂O₇^2-离子的酸性溶液中，恰好完全反应，而且
H₂S全部被氧化成硫单质，则X在还原产物中的化合价为[     ]
A．+3
B．+4
C．+2
D．+1

某金属的硝酸盐受热分解生成NO₂、O₂和某金属氧化物，已知NO₂和O₂的分子个数比为4∶1，则在分解过程中该金属的化合价将[     ]
A．不变
B．降低
C．升高
D．无法确定

已知MO₄^x-＋2SO₃^2-＋4H⁺＝M²⁺＋2SO₄^2-＋2H₂O，则MO₄^x-中的M的化合价为[     ]
A．＋2
B．＋3
C．＋4
D．＋6

下列说法正确的是 [     ]
A．氧化还原反应的本质是电子的转移
B．化合反应一定是氧化还原反应
C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
D．离子反应可能是复分解反应，但一定不是氧化还原反应

从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄=3Br₂+Na₂SO₄+3H₂O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是 [     ]
A．2NaBr+Cl₂=2CaCl+Br₂
B．C+CO₂2CO
C．2H₂S+SO₂=2H₂O+3S↓
D．AlCl₃+3NaAlO₂+6H₂O=4Al(OH)₃↓+3NaCl

（1）氧化还原反应的实质是___________________。
（2）铁跟氯气在点燃条件下发生反应：2Fe+3Cl₂2FeCl₃，其中氯元素的化合价_______（填“升高”或“降低”），被_________（填“氧化”或“还原”，下同）；Cl₂作_________剂，具有___________性。在该反应中，若消耗了1 mol Fe，则生成_______mol FeCl₃。

某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为
8∶1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是[     ]
A．降低
B．不变
C．升高
D．无法确定

在一定条件下，RO₃^n-和I^-可发生如下反应：RO₃^n-+6I^-+6H⁺ = R^-+ 3I₂ +3H₂O，则RO₃^n-中R元素的化合价为[     ]
A．＋1
B．＋3
C．＋5
D．＋7

金属元素M的常见化合价有+4和+6，其与氮、氧元素组成的化合物MO₂(NO₃)₂受热可发生的分解反应为：MO₂(NO₃)₂→M_xO_y + NO₂↑+ O₂↑ 在600K 时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中，气体全部被吸收、水充满试管。则生成的M的氧化物的化学式是[     ]
A．MO₃
B．MO₂
C．MO₂·2MO₃
D．2MO₂·MO₃

在一定条件下，XO₃^n-和氟气可发生如下反应：XO₃^n-+F₂+2OH^-=XO₄^-+2F^-+H₂O，从而可知在XO₃^n-中，元素X的化合价是[     ]
A．+4
B．+5
C．+6
D．+7

下列四组物质反应，其中与其它三组有本质不同的是 [     ]

A．Na₂O₂ + H₂O
B．Cl₂ + H₂O　
C．F₂ + H₂O　
D．NO₂ + H₂O

物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO₃溶液；②Cu与FeCl₃溶液；③Zn与H₂SO₄溶液；④Fe与HCl溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 [     ]
A．①③
B．③④
C．①②
D．①③④

熟练应用化合价知识是解氧化还原反应类试题的金钥匙。一种元素一定数目的原子与其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。即化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质，有正、负之分。在化合物中，元素化合价有正负之分的主要原因是[     ]
A．有电子得失
B．共用电子对偏移
C．有电子得失或电子对偏移
D．有金属元素存在

铬是水体的主要污染物之一，可以导致水生生物死亡。化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质。例如处理铬的实验循环示意图如下
(1)在上图所示的编号步骤中，其中反应①所用的试剂是硫酸酸化的H₂O₂，请写出该反应的离子方程式
_____________
(2)现有含Cr³⁺和Fe³⁺的溶液，使用NaOH溶液和盐酸溶液，可将这两种离子相互分离，根据上图信息分析，在涉及的过滤操作中，上述两种离子的存在形态分别是_________、_____________（写化学式）；
(3)上述处理过程中，必须使用氧化剂的是____（填序号，下同），能说明铬元素某种化合物表现出酸性的变化是___________；
(4)铬的化合价除了示意图中涉及的+3和+6价外，还有0，+2，+4和+5价等。现有24 mL浓度为0.05
mol/L的Na₂SO₄溶液恰好与20 mL浓度为 0.02 mol/L的Na₂Cr₂O₇淹液完全反应。已知Na₂SO₃被
Na₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则元素Cr在还原产物中的化合价为___________

已知A₂O_n^2-可将B^2-氧化为B单质，A₂O_n^2-则被还原为A³⁺，又知100mL的0.3mol/L的A₂O_n^2-与150mL的
0.6mol/L B^2-恰好完全反应，则A₂O_n^2-中的n值为 [     ]
A．4
B．5
C．6
D．7

高温下，向炽热的Cu₂S中通入足量的水蒸气，生成金属铜，同时生成两种物质的量之比为2:1的气体，其中一种气体是造成酸雨的主要因素。
(1)写出该反应的化学反应方程式________________
(2)该反应中被氧化的元素是__________，被还原的元素是__________。
(3)有1mol Cu₂S反应时，氧化剂与还原剂之间所转移电子的物质的量是__________mol。

下列关于氧化还原反应的说法中正确的是[     ]
A．氧化还原反应前后元素化合价有升降
B．氧化还原反应前后一定有氧的得失
C．氧化还原反应前后一定有电子得失
D．分解反应和化合反应一定是氧化还原反应

有关氧化还原反应实质的说法中正确的是[     ]
A．有电子的得失或电子对的偏移
B．有元素化合价的变化
C．有氧元素的参加
D．有原子的重新组合

下列叙述正确的是[     ]
A．氧化还原反应的本质是化合价发生了变化
B．化合价升高的物质被氧化
C．得到电子的物质被氧化
D．氧化还原反应中，先有氧化后有还原

氧化还原反应的本质是 [     ]
A、氧元素的得失
B、化合价的升降
C、电子的转移
D、分子中原子的重新组合

下列说法正确的是 [     ]
A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B．氧化还原反应一定有氧元素参加
C．氧化反应一定先于还原反应
D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应

下列说法正确的是 [     ]
A．天然物质都比人造物质好
B．通过化学变化一定能改变物质的性质
C．氧化还原反应中不一定有电子转移
D．所有化学反应进行得越快、越彻底越好

判断给定化学反应是否为氧化还原反应的依据是[     ]
A．看反应前后是否有氧原子的得失
B．看反应前后是否有原子的重新组合
C．看反应前后是否有电子的得失或偏移
D．看反应前后是否有元素的化合价发生改变

氧化还原反应是有元素化合价发生改变的化学反应，氧化还原反应的本质是_______________。
在氧化还原反应中，还原剂_________电子，本身发生____________反应。
Na₂O₂中氧元素化合价为-1价，根据氧化还原反应的知识可以推知Na₂O₂既有______性又有______性。
Na₂O₂和KMnO₄的H₂SO₄溶液反应，生成Na₂SO₄，MnSO₄，K₂SO₄，O₂和水，在这个反应中氧化剂为___________，还原剂为_____________。

物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO₃溶液 ②Cu与FeCl₃溶液 ③Fe与H₂SO₄ 溶液 ④Ba(OH)₂与NaHSO₄由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是

[     ]
A．①③
B．③④
C．①②
D．①③④

有关氧化还原反应实质的说法中正确的是

[     ]

A．是否有元素的电子转移
B．是否有元素的化合价的变化
C．是否有氧元素的参加
D．是否有原子的重新组合

下列各项所述的关系正确的是

[     ]

A．有电子转移是氧化还原反应的本质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外观表现
B．一种物质被氧化，必然有一种物质被还原
C．被氧化的物质得到或偏向电子，被还原的物质失去或 偏离电子
D．氧化反应就是得到或偏向电子的反应，还原反应就是 失去或偏离电子的反应

氧化还原反应的实质是 [     ]
A．分子中的原子重新组合
B．氧元素的得失
C．电子的得失或共用电子对的偏移
D．化合价的改变

下列叙述正确的是 [     ]
A. 氧化还原反应的本质是化合价发生变化
B. 氧化剂在化学反应中失去电子
C. 还原剂在反应中发生还原反应
D. 同一反应中反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应

判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是[     ]
A．是否有氧元素参加反应
B．是否为置换反应
C．同一元素的化合价在反应前后是否发生变化
D．是否为化合反应或分解反应

有关氧化还原反应实质的说法中正确的是[     ]
A．是否有电子转移
B．是否有元素化合价的变化
C．是否有氧元素的参加
D．是否有原子的重新组合

某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素[     ]
A．一定被氧化  
B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原  
D．化合价降低为0

氧化还原反应的实质是[     ]
A.元素化合价发生变化
B.反应中有氧原子的得失
C.反应中有电子得失或电子的偏离 
D.反应后生成新物质

下列说法正确的是[     ]
A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化
B.还原剂是一种能够得到电子的物质
C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
D.氧化反应和还原反应是同时发生的

某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素（　　）

A．一定被氧化

B．一定被还原

C．可能被氧化，也可能被还原

D．既不被氧化，也不被还原

下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　）

A．NO2通入FeSO4溶液中

B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中

ClO₂是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO₂将逐渐取代Cl₂成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应制得，其中Na₂SO₃被氧化为Na₂SO₄．在以上反应中，NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为（　　）

A．1：1

B．2：1

C．1：2

D．2：3

下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是（　　）

A．CO+H2O   高温  .    CO2+H2

B．3NO2+H2O=2HNO3+NO

C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

D．2F2+2H2O=4HF+O2

制备氰氨基化钙的化学方程式如下：CaCO₃+2HCN=CaCN₂+CO↑+H₂↑+CO₂↑，关于该反应的下列说法，正确的是（　　）

A．氢元素被氧化，碳元素被还原

B．HCN既是氧化剂又是还原剂

C．CaCN2是还原产物，H2是氧化产物

D．CO为氧化产物，H2为还原产物

已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO₃．在相同条件下NaClO₂也能发生类似的反应，其最终产物是（　　）

A．NaClO3、NaClO4	B．NaClO、NaClO3
C．NaCl、NaClO3	D．NaCl、NaClO

向碘酸钠（NaIO₃）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na₂H₃IO₆）．下列有关该反应的说法中错误的是（　　）

A．在该反应中碘酸钠作还原剂

B．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的

C．反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子

D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1