题目
若使用纯度为70%的石灰石制取上述的二氧化碳,那么需要这种石灰石质量 = 100*0.5/70% = 71.4g ,为什么是这
算式?100*0.5/70% = 71.4g看不懂诶
算式?100*0.5/70% = 71.4g看不懂诶
提问时间：2022-01-24
答案
生成0.5mol CO2需要0.5mol CaCO3
0.5mol CaCO3质量 = 100*0.5 = 50g
现在CaCO3是70%
所以需要这种石灰石质量 = 50/70% = 71.4g
我合起来写了.
0.5mol CaCO3质量 = 100*0.5 = 50g
现在CaCO3是70%
所以需要这种石灰石质量 = 50/70% = 71.4g
我合起来写了.
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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