题目
高中化学 把1.6克氧化铁粉末投入一定体积的1.25摩/升硫酸溶液中,完全反应后
溶液呈黄褐色.然后在此溶液中加入5克铁粉,溶液呈浅绿色.最后剩下的铁粉为3.32克
1）求硫酸溶液的体积
2）若最后所得溶液的体积与硫酸溶液体积相同,最后得到的溶液物质的量浓度是多少?
溶液呈黄褐色.然后在此溶液中加入5克铁粉,溶液呈浅绿色.最后剩下的铁粉为3.32克
1）求硫酸溶液的体积
2）若最后所得溶液的体积与硫酸溶液体积相同,最后得到的溶液物质的量浓度是多少?
提问时间：2021-12-21
答案
由于有Fe剩余,所以溶液中没有了Fe3+即Fe全部以Fe2+和SO42-结合因为Fe2O3的物质的量是1.6/160=0.01molFe是0.02moil后来反应进入溶液时5-3.32=1.68gFe,合1.68/56=0.03mol所以最后溶液中的Fe是0.05mol即SO42-的物质的量...
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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