题目
Mg满足8电子结构吗?
提问时间:2021-12-20
答案
物质中各粒子最外层满足8电子结构的判断
一、形成8电子稳定结构的元素原子结构特点
1.若最外层电子数小于4时,应有8电子的次外层.H、B、Be原子达不到8电子稳定结构.
2.若最外层电子数大于或等于4时,次外层不一定是8个电子.
二、判断物质中粒子是否具有8电子稳定结构方法
1.简单离子化合物的判断方法
阳离子:满足“次外层电子数+最外层电子数—化合价=8”的具有8电子结构
阴离子:满足“最外层电子数+|化合价|=8”的具有8电子结构
例1.判断MgCl2、FeCl3、AlCl3三种物质中粒子是否都具有8电子结构.
解析:Mg2+:8+2—2=8
Fe3+:14+2—3=13
Al3+:8+3—3=8
Cl—:7+|—1|=8
故MgCl2、AlCl3中各粒子满足8电子结构,FeCl3中铁离子没有满足8电子结构.
2.简单共价化合物的判断方法
形成共价化合物的各原子满足“最外层电子数+|化合价|=8”的具有8电子结构
例2.SO2、CS2两种物质各原子是否满足8点电子结构
解析:SO2:S:6+4=10 O:6+|—2|=8
CS2:C:4+4=8 S:6+|—2|=8
∴CS2中各元素均满足8电子结构,SO2中硫没有满足8电子结构.
3.特殊类型物质的判断方法
①单质
由于单质中元素化合价为零,但可能含有不能表现化合价的非极性键,要判断单质中元素是否满足8电子结构,应加上没有表现化合价的共用电子对数目,即满足“最外层电子数+共有电子对数目=8”的原子具有8电子结构.
如白磷(P4)是由磷原子与另外3个磷原子形成3个非极性P—P键而构成的正四面体型分子,每个磷原子:5+3=8,所以白磷中原子满足8电子结构.
②含有非极性键的化合物
若是离子化合物:阴离子是否具有8电子结构,还应加上没有表现化合价的共用电子对数目,即阴离子:满足“最外层电子数+|化合价|+共有电子对数=8”的具有8电子结构;共价化合物的处理方法相同,即也要加上形成非极性共用电子对数目.
如Na2O2:Na+:8+1—1=8 O22—中每个氧原子:6+|—1|+1=8
Na2O2中各粒子都满足8电子结构.
③稀有气体的形成化合物
由于价键的形成而使稀有气体元素的原子最外电子层上电子数,肯定不为8电子结构.
如:XeF2中Xe原子的最外层电子数:8+2=10不满足8电子结构.
一、形成8电子稳定结构的元素原子结构特点
1.若最外层电子数小于4时,应有8电子的次外层.H、B、Be原子达不到8电子稳定结构.
2.若最外层电子数大于或等于4时,次外层不一定是8个电子.
二、判断物质中粒子是否具有8电子稳定结构方法
1.简单离子化合物的判断方法
阳离子:满足“次外层电子数+最外层电子数—化合价=8”的具有8电子结构
阴离子:满足“最外层电子数+|化合价|=8”的具有8电子结构
例1.判断MgCl2、FeCl3、AlCl3三种物质中粒子是否都具有8电子结构.
解析:Mg2+:8+2—2=8
Fe3+:14+2—3=13
Al3+:8+3—3=8
Cl—:7+|—1|=8
故MgCl2、AlCl3中各粒子满足8电子结构,FeCl3中铁离子没有满足8电子结构.
2.简单共价化合物的判断方法
形成共价化合物的各原子满足“最外层电子数+|化合价|=8”的具有8电子结构
例2.SO2、CS2两种物质各原子是否满足8点电子结构
解析:SO2:S:6+4=10 O:6+|—2|=8
CS2:C:4+4=8 S:6+|—2|=8
∴CS2中各元素均满足8电子结构,SO2中硫没有满足8电子结构.
3.特殊类型物质的判断方法
①单质
由于单质中元素化合价为零,但可能含有不能表现化合价的非极性键,要判断单质中元素是否满足8电子结构,应加上没有表现化合价的共用电子对数目,即满足“最外层电子数+共有电子对数目=8”的原子具有8电子结构.
如白磷(P4)是由磷原子与另外3个磷原子形成3个非极性P—P键而构成的正四面体型分子,每个磷原子:5+3=8,所以白磷中原子满足8电子结构.
②含有非极性键的化合物
若是离子化合物:阴离子是否具有8电子结构,还应加上没有表现化合价的共用电子对数目,即阴离子:满足“最外层电子数+|化合价|+共有电子对数=8”的具有8电子结构;共价化合物的处理方法相同,即也要加上形成非极性共用电子对数目.
如Na2O2:Na+:8+1—1=8 O22—中每个氧原子:6+|—1|+1=8
Na2O2中各粒子都满足8电子结构.
③稀有气体的形成化合物
由于价键的形成而使稀有气体元素的原子最外电子层上电子数,肯定不为8电子结构.
如:XeF2中Xe原子的最外层电子数:8+2=10不满足8电子结构.
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