题目

（1）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，呈______性，溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^-）的大小关系是______；
（2）将PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合后溶液呈______性，溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^-）的大小关系是______；
（3）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^-）浓度相等，则混合溶液呈______性，与体积大小关系是______；
（4）将m mol•L^-1的盐酸和n mol•L^-1氨水等体积混合后，溶液的PH=7，m与n的大小关系是______，则盐酸中c（H⁺）与氨水中c（OH^-）的大小关系是______．

提问时间：2021-12-20

答案

（1）常温下，将等体积、等浓度的盐酸和氨水混合，二者恰好反应生成NH4Cl，氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液呈酸性，即c（H+）＞c（OH-），溶液中存在电荷守恒，c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），所以...

（1）室温下，等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合，n（HCl）=n（NH₃），恰好完全反应生成NH₄Cl，为强酸弱碱盐，溶液显酸性，以此来解答；
（2）pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液中，酸的浓度小于碱，二者等体积混合，溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断c（NH₄⁺）和c（Cl^-）的关系；
（3）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c（NH₄⁺）=c（Cl^-），根据电荷守恒判断溶液酸碱性，氯化铵溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量；
（4）氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子易水解而使其溶液呈酸性，常温下，盐酸和氨水等体积混合后溶液呈中性，则说明氨水的物质的量浓度大于盐酸，在未反应前，氨水中氢氧根离子浓度比盐酸中氢离子浓度要小，据此分析解答．

本题考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评：本题考查酸碱混合及盐类水解，题目难度中等，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，根据酸碱的性质确定混合溶液酸碱性以及离子浓度大小比较的问题，注意守恒思想的运用．