题目

某非金属元素R的氧化物中含有R 40%，R元素的化合价为+6价，该元素的原子核内质子数等于中子数；又知氧元素的相对原子质量为16，试通过计算，推测元素R的氧化物的化学式．

提问时间：2021-12-16

答案

R的相对原子质量为a，R的质量分数为40%，则氧元素的质量分数为60%．设氧化物的化学式为RxOy．则x：y=

40%

a

：

60%

16

，而根据R的化合价为+6价，则R和O的原子个数比为1：3，所以可以得出a=32．
因为质子数+中子数=相对原子质量其质子数等于中子数，所以质子数为16
则其化学式为SO₃

由化合价可以写出氧化物的化学式，同时又由氧化物中R的质量分数求出氧化物的相对分子质量．根据相对分子质量求出R的相对原子质量，从而确定R的氧化物的化学式．

本题考点：有关化学式的计算和推断；化合价规律和原则；相对原子质量的概念及其计算方法．

考点点评：知道化学式可以求某元素的质量分数，同样知道了某元素的质量分数，也可以求某化合物的相对分子质量．