题目

将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应 铜耗完时 共产生气体5.6L(标况下) 则所消耗的硝酸的物质的量是多少 所...
将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应 铜耗完时 共产生气体5.6L(标况下) 则所消耗的硝酸的物质的量是多少 所得气体的平均相对分子质量为多少

提问时间：2021-12-12

答案

m(Cu)=12.8gn(Cu)=12.8/64=0.2mol反应后与0.2mol Cu2+结合需要的n(NO3-)=0.2*2=0.4mol因为反应产生气体5.6L,即5.6/22.4=0.25mol NO和NO2所以被还原的n(NO3-)=0.25mol所以消耗的硝酸的物质的量=0.4+0.25=0.65mol反应...