题目

由0.1mol两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧得0.16molCO₂和3.6gH₂O，下列说法正确的是（　　）
A. 混合气体中一定含有甲烷
B. 混合气体中一定是甲烷和乙烯
C. 混合气体中一定有乙烷
D. 混合气体中一定有乙炔

提问时间：2021-11-25

答案

3.6g水的物质的量为：

3.6g

18g/mol

=0.2mol，即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO₂和0.2molH₂O，根据元素守恒，则混合烃的平均分子式为C_1.6H₄，而碳原子数小于1.6的只有甲烷，判断混合气体中一定含有甲烷，根据氢原子平均数目可知另一种烃分子中一定含有4个H原子，可能为乙烯、丙炔等，一定不可能为乙烷，故A正确，BCD错误，故选A．

3.6g水的物质的量为：

3.6g

18g/mol

=0.2mol，即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO₂和0.2molH₂O，根据元素守恒，则混合烃的平均分子式为C_1.6H₄，而碳原子数小于1.6的只有甲烷，判断混合气体中一定含有甲烷，根据氢原子平均数目可知另一种烃分子中一定含有4个H原子，结合选项判断．

本题考点：有关混合物反应的计算．

考点点评：本题考查有机物分子式的确定，涉及混合烃组成的判断，难度中等，注意根据平均分子式进行判断，侧重考查学生分析解决问题的能力．