题目

1.某离子的原子核内有n个质子,该离子的电子层排布和氖原子相同,则它所带的电荷数可能是 n-10 10-n 为什么后面这个也可以呢?（举一例说明下）
2.过量镁粉投入有0.15mol的硫酸中,反应结束后,过滤,滤液恒温蒸发,当滤液质量为63g时开始析出MgSO4：xH2O晶体,当析出质量为13.47g时,滤液40g,则x的值是.
3.将某不饱和溶液分成三等份,加热蒸发后冷却,已知三分蒸发的水分别是10g、20g、30g,析出质量分别是ag bg cg,则abc的关系是 （答案是c=2b-a为什么）
4.碳的三种同位素：12C 13C 14C,氧的三种同位素：16O 17O 18O,由这六种原子构成的CO2分子,相对原子质量有几种?
不用全部回答的,
第二题：我写c=3/2 b=3a可以吗？还有LLjyuetong 你的那个式子是怎么想出来的啊。

提问时间：2021-10-14

答案

1、因为电荷有正负之分,但电荷数却没有,如O,带2个负电荷,但所带电荷数为2
2、第63g到第40g之间为饱和溶液,即23g饱和溶液中析出13.47gMgSO4：xH2O晶体,那么可以计算剩余40g溶液中MgSO4：xH2O的质量,0.15mol硫酸可生成0.15molMgSO4：xH2O,计算摩尔质量,剩下的就简单了
3、一开始是不饱和溶液,第一份蒸发10g水使溶液变为饱和溶液,这10g水中含溶质ag；第二份先蒸发10g水,得ag溶质,再蒸发10水,得b-ag溶质；第三份先蒸发10g水,得ag溶质,再蒸发10水,得b-ag溶质,再蒸发10水,得b-ag溶质,加一下就行了
4、相对分子质量最小为12C16O2,：44,最大为14C18O2：50,中间数都可以,共7种